Zolfo. Struttura atomica, allotropia, proprietà e applicazioni dello zolfo

Per utilizzare le anteprime delle presentazioni, crea un account Google e accedi ad esso: https://accounts.google.com

Didascalie delle diapositive:

ZOLFO. Struttura atomica, allotropia, proprietà e applicazioni dello zolfo Compilato da un insegnante dell'Istituto di istruzione secondaria scuola comprensiva N. 17" Malishevskaya Svetlana Valentinovna

Quali elementi sono inclusi nel sottogruppo VI-A, caratteristiche strutturali degli atomi? O, S, Se , Te , Po 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 4 16 S ….. 3 s 2 3 p 4 34 Se …. 4 s 2 4 p 4 52 Te…. 5 s 2 5 p 4 84 Po ….. 6 s 2 6 p 4 Cosa è comune e qual è la differenza nella struttura degli atomi degli elementi del sottogruppo VI-A? Generale: numero di elettroni sulla parte esterna livello di energia. Differenza: numero di livelli energetici.

Come cambiano le proprietà degli elementi in un gruppo dall'alto verso il basso? Spiega le tue ragioni

Quando e da chi è stato scoperto l'ossigeno?

Nomina i principali Proprietà fisiche ossigeno

Nomina le proprietà chimiche fondamentali dell'ossigeno

Quale modifiche allotropiche ossigeno, conosci la differenza?

Possibilità di valenza dell'atomo di zolfo

Zolfo nativo

Solfuro di zolfo PbS - lucentezza del piombo Fe S - lucentezza del rame

Solfuro di zolfo ZnS - blenda di zinco HgS - cinabro

Zolfo solfatato Gesso (CaSO 4 * 2H 2 O) Sale amaro (MgSO 4 * 7H 2 O)

Produzione di zolfo 1. Metodo industriale: fusione del minerale utilizzando vapore acqueo. 2. Ossidazione incompleta dell'idrogeno solforato (con mancanza di ossigeno). 2 H 2 S + O 2 = 2 S + 2 H 2 O 3. Reazione di Wackenroder 2 H 2 S + SO 2 = 3 S + 2 H 2 O

Proprietà chimiche dello zolfo 1) L'interazione dello zolfo con sostanze semplici: A) con i metalli, formando solfuri. - Annota l'equazione di reazione, crea un'equazione di bilancio degli elettroni. 2 Na + S -> Na 2 S con altri metalli (tranne Au, Pt) - a t ° elevata: 2Al + 3S – t ° -> Al 2 S 3 Zn + S – t ° -> ZnS Cu + S – t °->CuS

Proprietà chimiche dello zolfo B) Interazione dello zolfo con i non metalli. Ad esempio: l'interazione di zolfo e idrogeno. H 2 + S -> H 2 S 2 P + 3 S -> P 2 S 3 C + 2 S -> CS 2 B) L'interazione di zolfo e ossigeno. S + O 2 – t° -> S +4 O 2 2S + 3O 2 – t°;pt -> 2S +6 O 3

Sul tema: sviluppi metodologici, presentazioni e appunti

Argomento della lezione: “Fosforo. Struttura atomica, allotropia, proprietà e applicazioni del fosforo.

Obiettivo della lezione: determinare la posizione del fosforo nella tavola periodica degli elementi chimici D.I. Mendeleev, considera la struttura dell'atomo di fosforo, le proprietà fisiche e chimiche, le aree di applicazione del fosforo.T...

introduzione

Lo zolfo è una delle poche sostanze con cui operavano i primi “chimici” diverse migliaia di anni fa. Cominciò a servire l'umanità molto prima di occupare la cella n. 16 della tavola periodica. Le sostanze contenenti zolfo possono essere sia benefiche che dannose per l'uomo.

Origine dello zolfo

Lo zolfo si trova in natura allo stato libero (nativo), quindi era noto all'uomo già nell'antichità. Lo zolfo ha attirato l'attenzione per il suo colore caratteristico, la fiamma blu e l'odore specifico che si forma durante la combustione (l'odore dell'anidride solforosa). Si credeva che bruciare lo zolfo allontanasse gli spiriti maligni. La Bibbia parla dell'uso dello zolfo per purificare i peccatori. Per i medievali l’odore dello “zolfo” era associato al mondo sotterraneo. L'uso dello zolfo bruciato per la disinfezione è menzionato da Omero. IN Antica Roma I tessuti venivano sbiancati utilizzando anidride solforosa. Lo zolfo è stato a lungo utilizzato in medicina: i pazienti venivano fumigati con la sua fiamma, era incluso in vari unguenti per il trattamento delle malattie della pelle. Nell'XI secolo Avicenna (Ibn Sina), e poi gli alchimisti europei, credevano che i metalli, inclusi l'oro e l'argento, fossero costituiti da zolfo e mercurio in proporzioni variabili. Pertanto, lo zolfo ha svolto un ruolo importante nei tentativi degli alchimisti di trovare " pietra filosofale» e trasformare i metalli vili in preziosi.

Struttura dell'atomo di zolfo

Questo elemento ha una massa atomica relativamente bassa, pari a trentadue grammi per mole. Le caratteristiche dell'elemento zolfo includono una caratteristica di questa sostanza come la capacità di avere diversi gradi di ossidazione. Cioè, può mostrare proprietà sia ossidanti che riducenti.

Situato nel sottogruppo principale del sesto gruppo. Poiché il numero seriale dello zolfo nella tavola periodica è sedici, possiamo concludere che il suo nucleo contiene esattamente questo numero di protoni. Sulla base di ciò, possiamo dire che ci sono anche sedici elettroni che ruotano attorno. Il numero di neutroni può essere trovato sottraendo il numero seriale dell'elemento chimico dalla massa molare: 32 - 16 = 16. Ogni elettrone non ruota in modo caotico, ma in un'orbita specifica. Poiché lo zolfo lo è elemento chimico, che appartiene al terzo periodo della tavola periodica, quindi attorno al nucleo ci sono tre orbite. Il primo ha due elettroni, il secondo ne ha otto e il terzo ne ha sei. La formula elettronica dell'atomo di zolfo è scritta come segue: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

Come già accennato, lo zolfo può presentare diversi stati di ossidazione. Ciò è dovuto alla struttura del suo atomo. Un atomo di zolfo può accettare due elettroni e avrà una carica pari a -2. Lo zolfo può anche donare due elettroni e quindi assumerà uno stato di ossidazione +2. Affinché lo zolfo abbia uno stato di ossidazione di +4 o +6, è necessario utilizzare un orbitale d a cui verranno trasferiti gli elettroni. Lo zolfo ha valenze II, IV, VI. La valenza IV corrisponde allo stato di ossidazione +4, la valenza VI - +6. Con valenza IV, un elettrone si trasferirà dall'orbitale p all'orbitale d, con valenza VI - un elettrone dall'orbitale p e uno dall'orbitale s all'orbitale d.

Lo zolfo (S) è un non metallo appartenente al gruppo del calcogeno. La struttura dell'atomo di zolfo può essere facilmente determinata facendo riferimento alla tavola periodica di Mendeleev.

Struttura

Lo zolfo nella tavola periodica è il numero 16 nel terzo periodo, gruppo VI. La massa atomica relativa dell'elemento è 32.

Riso. 1. Posizione nella tavola periodica.

Lo zolfo naturale ha diversi isotopi:

32S;
33S;
34S;
36S.

Inoltre, sono stati ottenuti artificialmente 20 isotopi radioattivi.

Lo zolfo è un elemento della famiglia p. L'atomo di zolfo comprende un nucleo con una carica positiva di +16 (16 protoni, 16 neuroni) e 16 elettroni situati in tre gusci elettronici. Il livello energetico esterno contiene 6 elettroni, che determinano la valenza dell'elemento. Mancano due elettroni prima che il livello p esterno sia completato, il che determina lo stato di ossidazione dello zolfo come -2.

Un atomo di zolfo può entrare in uno stato eccitato a causa degli orbitali 3d vacanti (cinque orbitali d in totale). Pertanto, un atomo può mostrare stati di ossidazione di +4 e +6.

Riso. 2. La struttura dell'atomo.

Lo zolfo presenta uno stato di ossidazione negativo nella composizione dei sali: Al 2 S 3, SiS 2, Na 2 S. Il quarto stato di ossidazione si manifesta nelle reazioni con alogeni (SCl 4, SBr 4, SF 4) e quando interagisce con l'ossigeno ( SO2). Lo stato di ossidazione più elevato (+6) si verifica con gli elementi più elettronegativi: H 2 SO 4, SF 6, SO 3.

La struttura elettronica dell'atomo di zolfo è 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 o +16 S) 2) 8) 6.

Proprietà fisiche

Lo zolfo è un composto cristallino che, quando riscaldato, assume una forma plastica. Il colore del non metallo varia dal giallo brillante al marrone. Le modifiche dello zolfo dipendono dal numero di atomi di zolfo nella molecola.

Riso. 3. Zolfo.

Lo zolfo è un debole conduttore di calore e corrente elettrica. Non interagisce con l'acqua, ma si dissolve bene nei solventi organici: fenolo, benzene, ammoniaca, disolfuro di carbonio.

In natura, lo zolfo si trova sotto forma di pepite e in minerali, minerali e rocce. Lo zolfo si trova nei solfuri, nei solfati, nel carbone, nel petrolio e nel gas. Lo zolfo viene accumulato dai batteri che elaborano l'idrogeno solforato.

Proprietà chimiche

Lo zolfo è un elemento attivo che reagisce se riscaldato con quasi tutti gli elementi, ad eccezione dei gas inerti e N 2, I 2, Au, Pt. Lo zolfo non reagisce con l'acido cloridrico. Le principali reazioni dello zolfo con gli elementi sono descritte nella tabella.

*Interazione*	*Prodotti di reazione*	*Esempio*
Con metalli	Solfuri
Con ossigeno a 280°C	Ossido di zolfo	S+O2→SO2; 2S + 3O 2 → 2SO 3
Con idrogeno quando riscaldato	Idrogeno solforato	H2 + S → H2S
Con fosforo se riscaldato in assenza di aria	Solfuro di fosforo	2P + 3S → P2S3
	Fluoruro di zolfo	S + 3F 2 → SF 6
Con carbonio	Disolfuro di carbonio
Con acidi		S + 2HNO3 → 2NO + H2SO4
Con alcali	Solfuri e solfiti	3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Lo zolfo fa parte delle proteine. Un gran numero di lo zolfo si accumula nei capelli.

Cosa abbiamo imparato?

Lo zolfo è un non metallo cristallino giallo. Diagramma della struttura atomica - +16 S) 2) 8) 6. Presenta tre stati di ossidazione: -2, +4, +6. Sono conosciuti 24 isotopi dello zolfo. È un elemento attivo che reagisce con metalli e non metalli. Forma sali: solfiti e solfuri, nonché acido solforico. Lo zolfo è insolubile in acqua e acido cloridrico. Parte degli organismi viventi. In natura si trova in forma libera e legata.

Prova sull'argomento

Valutazione del rapporto

Voto medio: 4.6. Voti totali ricevuti: 77.

ZOLFO- ZOLFO, Zolfo, chimico. elemento VI gr. Sistema Mendeleev, simbolo S, numero di serie 16, at. V. 32.07. Conosciuto fin dall'antichità. In natura si presenta sotto forma di acqua (nettuniana) e depositi vulcanici. origine. Trovato anche in… Grande Enciclopedia Medica

ZOLFO- chimica. elemento, simbolo S (lat. Zolfo), a. N. 16, alle. m.32.06. Esiste sotto forma di diverse modifiche allotropiche; tra questi ci sono lo zolfo della modificazione monoclina (densità 1960 kg/m3, tmelt = 119°C) e lo zolfo ortorombico (densità 2070 kg/m3, ίπι = 112,8... ... Grande Enciclopedia del Politecnico

- (indicato con S), elemento chimico del gruppo VI della TAVOLA PERIODICA, un non metallo, conosciuto fin dall'antichità. Si presenta in natura sia come elemento separato che sotto forma di minerali solforati come GALENITE e PIRITE, e minerali solfati,... ... Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico

Nella mitologia dei Celti irlandesi, Sera è il padre di Parthalon (vedi capitolo 6). Secondo alcune fonti, era Sera, e non Parthalon, il marito di Dilgneid. (

DEFINIZIONE

Zolfo situato nel terzo periodo del gruppo VI del sottogruppo principale (A) della tavola periodica.

Appartiene agli elementi della famiglia p. Metalloide. Gli elementi non metallici inclusi in questo gruppo sono collettivamente chiamati calcogeni. Designazione - S. Numero di serie - 16. Massa atomica relativa - 32.064 amu.

Struttura elettronica dell'atomo di zolfo

Un atomo di zolfo è costituito da un nucleo carico positivamente (+16), formato da 16 protoni e 16 neutroni, attorno al quale si muovono 16 elettroni in 3 orbite.

Fig. 1. Struttura schematica dell'atomo di zolfo.

La distribuzione degli elettroni tra gli orbitali è la seguente:

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 .

Il livello energetico esterno dell'atomo di zolfo contiene sei elettroni, tutti considerati elettroni di valenza. Il diagramma energetico assume la seguente forma:

La presenza di due elettroni spaiati indica che lo zolfo è in grado di esibire lo stato di ossidazione +2. Sono possibili anche diversi stati eccitati a causa della presenza del posto vacante 3 D-orbitali. Innanzitutto, gli elettroni 3 vengono vaporizzati P-sottolivello e occupare libero D-orbitali, e poi - elettroni 3 S-sottolivello:

Ciò spiega la presenza di altri due stati di ossidazione nello zolfo: +4 e +6.