من خيارات اختبار البروف (في إن دورونكين "التحضير لامتحان الدولة الموحدة - 2012")
1. تم تبخير المحلول الناتج عن تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز وتم تحميص الراسب. يتم امتصاص المنتجات الغازية من تفاعل التحلل بالكامل بواسطة الماء، ويتم تمرير الهيدروجين فوق البقايا الصلبة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
ج الحصول على الجواب
1) Cu+4HNO 3(conc) →Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O
2) 2 نحاس (NO 3) 2 → 2CuO +4NO 2 +O 2
3) CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4) 4NO 2 +2H 2 O+O 2 →4HNO 3
2. تم دمج مادة بسيطة تم الحصول عليها عن طريق تسخين فوسفات الكالسيوم مع فحم الكوك وأكسيد السيليكون مع معدن الكالسيوم. تمت معالجة منتج التفاعل بالماء، وتم جمع الغاز المنطلق وتمريره عبر محلول حمض الهيدروكلوريك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
ج الحصول على الجواب
1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO
2) 2Р+3Са → Са 3 Р 2
3) Ca 3 P 2 +6H 2 O → 3Ca(OH) 2 +2PH 3
4) RN 3 + HC1 → RN 4 C1
3) تمت معالجة محلول كلوريد الحديديك بمحلول هيدروكسيد الصوديوم. تم فصل الراسب المتكون وتسخينه. تم خلط منتج التفاعل الصلب مع رماد الصودا وتكلسه. تمت إضافة نترات الصوديوم وهيدروكسيد إلى المادة المتبقية و منذ وقت طويلتسخينها في درجة حرارة عالية.
اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
ج الحصول على الجواب
1) FeС1 3 +3NAОН→Fe(ОН) 3 ↓+3NAС1
2) 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 ↓+3H 2 O
3) الحديد 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
4) 2NaFeO 2 +3NaNO 3 +2NaOH → 2Na 2 FeO 4 +2NaNO 2 + H 2 O
4) تمت إضافة حمض الهيدروكلوريك المركز إلى أكسيد الرصاص (IV) أثناء التسخين. تم تمرير الغاز المنطلق من خلال محلول ساخن من البوتاسيوم الكاوي. يتم ترشيح وتجفيف ملح الحمض المحتوي على الأكسجين، والذي يترسب عندما يتم تبريد المحلول. عند تسخين الملح الناتج مع حمض الهيدروكلوريك، ينطلق غاز سام، وعندما يتم تسخينه في وجود ثاني أكسيد المنغنيز، ينطلق غاز يشكل جزءًا من الغلاف الجوي.اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
ج الحصول على الجواب
1) 4НCl + РbО 2 → РbС1 2 ↓ +2Н 2 О+ Cl 2
2) 6KOH+ 3Cl 2 →5KS1+KS1O 3 +3H2O
3) KS1O 3 +6HC1→KS1+3C1 2 +3H2O
4) 2KS1O 3 →2KS1+3O 2
5) تمت إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم الزائد إلى محلول كبريتات الألومنيوم. تمت إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى المحلول الناتج في أجزاء صغيرة، ولوحظ تكوين راسب ضخم. أبيض، والذي يذوب عند إضافة المزيد من الحمض. تمت إضافة محلول كربونات الصوديوم إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات المكتوبة.
1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NaOH→2Na+3Na 2 SO 4 أو A1 2 (SO 4) 3 + 12NaOH→2Na 3 +3Na 2 SO 4
2) نا 3 +3HC1→3NaС1+Al(OH) 3 ↓+3H2O
3) آل(OH) 3 ↓+3HC1 → A1C1 3 +3H2O
4) 2AlС1 3 +3H 2 O+3Na 2 CO 3 →3СО 2 +2А1(ОН) 3 ↓+6NaС1
6) بعد تسخين مادة مسحوقية غير معروفة لفترة وجيزة لون برتقاليويبدأ رد فعل عفوي، يصاحبه تغير في اللون إلى اللون الأخضر، وانبعاث الغازات والشرر. تم خلط المادة الصلبة المتبقية مع هيدروكسيد البوتاسيوم وتسخينها، وأضيفت المادة الناتجة إلى محلول مخفف من حمض الهيدروكلوريك، وتشكل راسب أخضر يذوب في الحمض الزائد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
1)(NH4) 2Cr2O7 →Cr2O3 +N2 +4H2O
2) Cr 2 O 3 + 4KOH→2KCrO 2 +H 2 O
3) KCrO 2 + HCl+H 2 O→Cr(OH) 3↓ +KCl
4) Cr(OH) 3 +3HCl (زائد) →CrCl 3 +3H2O
7) تمت معادلة حمض النيتريك باستخدام صودا الخبز، وتم تبخير المحلول المحايد بعناية وتم تحميص البقايا. تمت إضافة المادة الناتجة إلى محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك. أصبح الحل مشوه. تم وضع منتج التفاعل المحتوي على النيتروجين في محلول من الصودا الكاوية وأضيف غبار الزنك، وتم إطلاق غاز ذو رائحة مميزة حادة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
1) NaHCO 3 +HNO 3 →NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
2) 2 نانو 3 →2نا نو 2 + يا 2
3) 5 NaNO 2 +2KMnO 4 +3H 2 SO 4 →5NaNO 3 + K 2 SO 4 +Mn 2 SO 4 +3H 2 O
4) نانو 3 +4Zn+7NaOH+6H2O→NH3 +4Na2
8) تم حرق المادة التي تم الحصول عليها عند الكاثود أثناء التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم المنصهر في الأكسجين. تمت معالجة المنتج الناتج على التوالي باستخدام ثاني أكسيد الكبريت ومحلول هيدروكسيد الباريوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
1) 2NaCl → 2Na+Cl 2
2) 2Na+O2 →Na2O2
3) Na 2 O 2 + SO 2 → Na 2 SO 4
4) نا 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓+2NaOH
9) تم تحميص الجير الحي مع فحم الكوك الزائد. يتم استخدام منتج التفاعل بعد المعالجة بالماء لامتصاص ثاني أكسيد الكبريت وثاني أكسيد الكربون. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة
1) CaO + 3C → CaC 2 + CO
2) CaC 2 +2H 2 O→Ca(OH) 2 ↓+C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 +CO 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O أو Ca(OH) 2 +2CO 2 →Ca(HCO 3) 2
4) Ca(OH) 2 +SO 2 →CaSO 3 ↓+H 2 O أو Ca(OH) 2 +2SO 2 →Ca(HSO 3) 2
10) تمت إضافة سلك نحاسي إلى حامض الكبريتيك المركز المسخن وتم تمرير الغاز الناتج عبر كمية زائدة من الصودا الكاوية. تم تبخير المحلول بعناية، وتم إذابة المادة الصلبة المتبقية في الماء وتسخينها باستخدام مسحوق الكبريت. تم فصل الكبريت غير المتفاعل بالترشيح وأضيف حمض الكبريتيك إلى المحلول، ولوحظ تكوين راسب وانبعاث غاز ذو رائحة نفاذة.
اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة
1) Cu+ 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O
2) 2NaOH+ SO 2 →Na 2 SO 3 +H 2 O
3) نا 2 SO 3 + S → نا 2 S 2 O 3
4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + S↓ + H 2 O
11) تمت معالجة المادة المتكونة من اندماج المغنسيوم مع السيليكون بالماء، مما أدى إلى تكوين راسب وإطلاق غاز عديم اللون. تم إذابة الراسب في حمض الهيدروكلوريك، وتمرير الغاز من خلال محلول برمنجنات البوتاسيوم. في هذه الحالة، تم تشكيل مركبين ثنائيين غير قابلين للذوبان في الماء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة
1) Si + 2Mg = Mg2 Si
2) Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4
3) Mg(OH) 2 +2HCl → MgCl2 +2H2O
4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 →8MnO 2 ↓+ 3SiO 2 ↓ +8KOH+ 2H2O
12 ) تمت إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك إلى ملح أبيض غير قابل للذوبان في الماء يتواجد في الطبيعة كمعدن يستخدم على نطاق واسع في البناء والهندسة المعمارية. ونتيجة لذلك، يذوب الملح وينطلق غاز، والذي يشكل راسبًا أبيض عند مروره عبر ماء الجير، والذي يذوب عند مرور الغاز من خلاله. عندما يغلي المحلول الناتج، يتشكل راسب ويتم إطلاق الغاز. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
1) CaCO 3 +2HC1 →CaC1 2 +CO 2 +H 2 O
2) Ca(OH) 2 +CO 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O
3) كربونات الكالسيوم 3 ↓+H2 O +CO 2 →Ca(HCO 3) 2
4) Ca(HCO 3) 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2
13) تم تحميص الملح الناتج عن تفاعل أكسيد الزنك مع حمض الكبريتيك عند 800 درجة مئوية. تمت معالجة منتج التفاعل الصلب بمحلول قلوي مركز وتم تمرير ثاني أكسيد الكربون خلال المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
1) ZnO+H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
2) 2 ZnSO 4 →ZnO+2SO 2 +O 2
3) أكسيد الزنك + 2 هيدروكسيد الصوديوم + H3O → نا 2
4) Na 2 +2CO 2 → 2NaHCO 3 +Zn(OH) 2 ↓ أو Na 2 +CO 2 → Na 2 CO 3 +Zn(OH) 2 ↓ +H 2 O
14) تمت إضافة رماد الصودا إلى محلول كبريتات الكروم ثلاثي التكافؤ. يتم فصل الراسب المتكون ونقله إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم وإضافة البروم وتسخينه. بعد معادلة نواتج التفاعل بحمض الكبريتيك، يكتسب المحلول لونًا برتقاليًا، والذي يتغير إلى اللون الأخضر بعد تمرير ثاني أكسيد الكبريت عبر المحلول. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة
1) Cr 2 (SO 4) 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O →2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 +3CO 2
2) 2Cr(OH) 3 + 10NaOH+3Br 2 →2Na 2 CrO 4 + 6NaBr+8H2O
3) 2Na 2 CrO+H 2 SO 4 →Na 2 Cr 2 O 7 +Na 2 SO 4 + H 2 O
4) Na 2 Cr 2 O 7 +3SO 2 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4) 3 +H 2 O
15) تم تمرير الفوسفين من خلال محلول ساخن من حمض النيتريك المركز، وتم تحييد منتجات التفاعل باستخدام الجير الحي، وتم فصل الراسب المتكون وخلطه مع فحم الكوك والسيليكا وتكلسه. تم تسخين منتج التفاعل، الذي يتوهج في الظلام، في محلول هيدروكسيد الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة
1) PH 3 + 8HNO 3 (clnts) → H 3 PO 4 + 8NO 2 +4H 2 O
2)2H3PO4 +3CaO→Ca3 (PO4) 2 ↓+3H2O و 2HNO3 +CaO→Ca(NO3) 2 +H2O
3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO
4) ف 4 +3 هيدروكسيد الصوديوم + 3H2O → 3NaH 2 ص 2 + PH 3
16) تم إذابة المسحوق الأسود، الذي يتكون عند حرق المعدن الأحمر في الهواء الزائد، في حمض الكبريتيك بنسبة 10%. تتم إضافة القلويات إلى المحلول الناتج ويتم فصل الراسب الأزرق المتكون وإذابته في كمية زائدة من محلول الأمونيا. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
1) 2Cu+O 3 →2CuO
2) CuO +H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
3) CuSO 4 +2NaOH →Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4
4) Cu(OH) 2 ↓+4NH 3 ∙H2O→(OH) 2 +4H2O
17) تم حرق الفوسفور الأحمر في جو يحتوي على الكلور. تمت معالجة منتج التفاعل بالماء الزائد وتم إضافة مسحوق الزنك إلى المحلول. تم تمرير الغاز المنطلق فوق صفيحة ساخنة من النحاس المؤكسد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة
1)2P+5Cl 2 →2PCl 5
2) PCl 5 +4H 2 O→ H 3 PO 4 +5HCl
3) 3Zn+2H 3 PO 4 →Zn 3 (PO 4) 2 ↓+3H 2 و Zn + 2HCl →ZnCl 2 +H 2
4) CuO+H 2 →Cu+H 2 O
18) تم تفاعل المادة التي تم الحصول عليها عند الأنود عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول يود الصوديوم على أقطاب كهربائية خاملة مع البوتاسيوم. تم تسخين منتج التفاعل باستخدام حمض الكبريتيك المركز وتم تمرير الغاز المحرر خلال محلول ساخن من كرومات البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة
1) 2KI +2H 2 O→2KOH+ I 2 ↓
2) أنا 2 +2K → 2KI
3) 8KI+5H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+4K 2 SO 4 +4H 2 O أو 8KI+9H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+8KHSO 4 +4H 2 O
4)3H 2 S+ 2K 2 CrO 4 +2H 2 O→2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
19) يتفاعل الغاز المتكون نتيجة تفاعل كلوريد الهيدروجين مع محلول ساخن من كرومات البوتاسيوم مع الحديد. يذاب منتج التفاعل في الماء ويضاف إليه كبريتيد الصوديوم. تم فصل المادة الأخف من المركبات غير القابلة للذوبان الناتجة وتفاعلت مع حمض الكبريتيك المركز أثناء التسخين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
1) 2K 2 CrO 4 +16HCl →4КCl+2CrCl 7 +3Cl 2 +H2O
2) 2Fe+3Cl 2 →2FeCl 3
3) 2FeCl 3 +3Na 2 S→S↓+FeS↓+6NaCl
4) S +2H 2 SO 4 → 2SO 2 +2H 2 O
20) ملحان يحولان اللهب إلى اللون الأرجواني. أحدهما عديم اللون، وعندما يتم تسخينه قليلاً بحمض الكبريتيك المركز، يتم تقطير السائل الذي يذوب فيه النحاس؛ ويرافق التحول الأخير إطلاق الغاز البني. عند إضافة ملح ثانٍ من محلول حمض الكبريتيك إلى المحلول، يتغير اللون الأصفر للمحلول إلى اللون البرتقالي، وعندما يتم تحييد المحلول الناتج بالقلويات، يتم استعادة اللون الأصلي. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة
1) كنو3 +2H2SO4 →KHSO4 +HNO3
2) Cu+4HNO 3(conc) →Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O
3) 2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4 →K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 + H 2 O
4) K 2 Cr 2 O 7 +2KOH→2K 2 CrO 4 +H 2 O
1) تم تحميص نترات النحاس، وتم إذابة الراسب الصلب الناتج في حامض الكبريتيك. تم تمرير كبريتيد الهيدروجين من خلال المحلول، وتم إطلاق الراسب الأسود الناتج، وتم إذابة البقايا الصلبة عن طريق التسخين في حمض النيتريك المركز.
2) تم دمج فوسفات الكالسيوم مع الفحم والرمل، ثم تم حرق المادة البسيطة الناتجة في الأكسجين الزائد، وتم إذابة منتج الاحتراق في الصودا الكاوية الزائدة. تمت إضافة محلول كلوريد الباريوم إلى المحلول الناتج. تمت معالجة الراسب الناتج بحمض الفوسفوريك الزائد.
| يعرض | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 أو Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) تم إذابة النحاس في حمض النيتريك المركز، وتم خلط الغاز الناتج مع الأكسجين ثم إذابته في الماء. تم إذابة أكسيد الزنك في المحلول الناتج، ثم تمت إضافة فائض كبير من محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى المحلول.
4) تمت معالجة كلوريد الصوديوم الجاف بحمض الكبريتيك المركز بتسخين منخفض، وتمرير الغاز الناتج إلى محلول هيدروكسيد الباريوم. تمت إضافة محلول كبريتات البوتاسيوم إلى المحلول الناتج. تم دمج الرواسب الناتجة مع الفحم. تمت معالجة المادة الناتجة بحمض الهيدروكلوريك.
5) عولجت عينة من كبريتيد الألومنيوم بحمض الهيدروكلوريك. وفي الوقت نفسه، تم إطلاق الغاز وتشكل محلول عديم اللون. تمت إضافة محلول الأمونيا إلى المحلول الناتج، وتمرير الغاز عبر محلول نترات الرصاص. تتم معالجة المادة المترسبة الناتجة بمحلول بيروكسيد الهيدروجين.
| يعرض | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl 3 |
|
6) تم خلط مسحوق الألومنيوم مع مسحوق الكبريت، وتم تسخين الخليط، ومعالجة المادة الناتجة بالماء، وتم إطلاق غاز وتكوين راسب، تمت إضافة فائض من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إليه حتى الذوبان الكامل. تم تبخير هذا المحلول وتكلسه. تمت إضافة فائض من محلول حمض الهيدروكلوريك إلى المادة الصلبة الناتجة.
7) تمت معالجة محلول يوديد البوتاسيوم بمحلول الكلور. تمت معالجة الراسب الناتج بمحلول كبريتيت الصوديوم. يضاف أولاً محلول كلوريد الباريوم إلى المحلول الناتج، وبعد فصل الراسب يضاف محلول نترات الفضة.
8) تم دمج مسحوق أكسيد الكروم (III) باللون الرمادي والأخضر مع فائض من القلويات، وتم إذابة المادة الناتجة في الماء، مما أدى إلى الحصول على محلول أخضر داكن. تمت إضافة بيروكسيد الهيدروجين إلى المحلول القلوي الناتج. والنتيجة هي محلول أصفر، يتحول إلى اللون البرتقالي عند إضافة حمض الكبريتيك. عندما يتم تمرير كبريتيد الهيدروجين من خلال المحلول البرتقالي المحمض الناتج، يصبح غائما ويتحول إلى اللون الأخضر مرة أخرى.
| يعرض | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) تم إذابة الألومنيوم في محلول مركز من هيدروكسيد البوتاسيوم. تم تمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال المحلول الناتج حتى توقف هطول الأمطار. تم ترشيح الراسب والمكلس. تم دمج المادة الصلبة الناتجة مع كربونات الصوديوم.
10) تم إذابة السيليكون في محلول مركز من هيدروكسيد البوتاسيوم. تمت إضافة حمض الهيدروكلوريك الزائد إلى المحلول الناتج. تم تسخين المحلول الغائم. يتم ترشيح الراسب الناتج وتكليسه باستخدام كربونات الكالسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
11) تم تسخين أكسيد النحاس الثنائي في تيار من أول أكسيد الكربون. تم حرق المادة الناتجة في جو يحتوي على الكلور. تم إذابة منتج التفاعل في الماء. تم تقسيم الحل الناتج إلى قسمين. تمت إضافة محلول يوديد البوتاسيوم إلى جزء واحد، ومحلول نترات الفضة إلى الجزء الثاني. وفي كلتا الحالتين، لوحظ تشكيل راسب. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.
12) تم تحميص نترات النحاس، وتم إذابة المادة الصلبة الناتجة في حامض الكبريتيك المخفف. تعرض محلول الملح الناتج للتحليل الكهربائي. تم إذابة المادة المنطلقة عند الكاثود في حمض النيتريك المركز. بدأ الذوبان بإطلاق الغاز البني. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.
13) احترق الحديد في جو يحتوي على الكلور. تمت معالجة المادة الناتجة بكمية زائدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم. يتكون راسب بني اللون، يتم ترشيحه وتكليسه. تم إذابة البقايا بعد التكليس في حمض الهيدروديك. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.
14) تم خلط مسحوق معدن الألمنيوم مع اليود الصلب وإضافة بضع قطرات من الماء. تمت إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى الملح الناتج حتى يتكون راسب. تم إذابة الراسب الناتج في حمض الهيدروكلوريك. عند إضافة محلول كربونات الصوديوم لاحقًا، لوحظ هطول الأمطار مرة أخرى. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.
15) نتيجة للاحتراق غير الكامل للفحم، تم الحصول على غاز، حيث تم تسخين أكسيد الحديد (III) الحالي. تم إذابة المادة الناتجة في حامض الكبريتيك المركز الساخن. تعرض المحلول الملحي الناتج للتحليل الكهربائي. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.
16) تم تقسيم كمية معينة من كبريتيد الزنك إلى قسمين. تمت معالجة أحدهما بحمض النيتريك والآخر أطلق في الهواء. عندما تتفاعل الغازات المنبعثة، يتم تشكيل مادة بسيطة. تم تسخين هذه المادة باستخدام حمض النيتريك المركز، وتم إطلاق غاز بني. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.
17) تم تسخين كلورات البوتاسيوم في وجود عامل حفاز، وتم إطلاق غاز عديم اللون. وبحرق الحديد في جو من هذا الغاز يتم الحصول على أكسيد الحديد. تم إذابته في حمض الهيدروكلوريك الزائد. تمت إضافة محلول يحتوي على ثنائي كرومات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك إلى المحلول الناتج.
| يعرض | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → الحديد 3 O 4 3) Fe3O4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H2O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) احترق الحديد في الكلور. تمت إضافة الملح الناتج إلى محلول كربونات الصوديوم، وتشكل راسب بني. تم ترشيح هذا الراسب والمكلس. تم إذابة المادة الناتجة في حمض الهيدروديك. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) تمت معالجة محلول يوديد البوتاسيوم بكمية زائدة من ماء الكلور، وتم ملاحظة تكوين راسب أولاً، ثم ذوبانه الكامل. تم عزل الحمض الناتج المحتوي على اليود من المحلول، وتجفيفه وتسخينه بعناية. تفاعل الأكسيد الناتج مع أول أكسيد الكربون. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
20) تم إذابة مسحوق كبريتيد الكروم (III) في حامض الكبريتيك. وفي الوقت نفسه، تم إطلاق الغاز وتكوين محلول ملون. تمت إضافة فائض من محلول الأمونيا إلى المحلول الناتج، وتمرير الغاز عبر نترات الرصاص. يتحول الراسب الأسود الناتج إلى اللون الأبيض بعد معالجته ببيروكسيد الهيدروجين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
21) تم تسخين مسحوق الألمنيوم مع مسحوق الكبريت، وتم معالجة المادة الناتجة بالماء. تمت معالجة الراسب الناتج بكمية زائدة من المحلول المركز من هيدروكسيد البوتاسيوم حتى يذوب تمامًا. تمت إضافة محلول كلوريد الألومنيوم إلى المحلول الناتج ولوحظ مرة أخرى تكوين راسب أبيض. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
22) سخنت نترات البوتاسيوم مع مسحوق الرصاص حتى توقف التفاعل. تمت معالجة خليط المنتجات بالماء، ثم تم ترشيح المحلول الناتج. تم تحميض المادة المرشحة بحمض الكبريتيك ومعالجتها باستخدام يوديد البوتاسيوم. تم تسخين المادة البسيطة المعزولة باستخدام حمض النيتريك المركز. تم حرق الفسفور الأحمر في الغلاف الجوي للغاز البني الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
23) تم إذابة النحاس في حامض النيتريك المخفف. تمت إضافة فائض من محلول الأمونيا إلى المحلول الناتج، مع ملاحظة تكوين الراسب أولاً، ثم ذوبانه الكامل مع تكوين محلول أزرق غامق. تمت معالجة المحلول الناتج بحمض الكبريتيك حتى ظهر اللون الأزرق المميز لأملاح النحاس. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
| يعرض | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO3 →3Cu(NO3) 2 +2NO+4H2O 2) النحاس (NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) النحاس (OH) 2 +4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4)(يا) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) تم إذابة المغنيسيوم في حامض النيتريك المخفف، ولم يلاحظ أي تطور للغاز. تمت معالجة المحلول الناتج بكمية زائدة من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم أثناء التسخين. تم حرق الغاز المنطلق في الأكسجين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
25) تم إذابة خليط من مساحيق نتريت البوتاسيوم وكلوريد الأمونيوم في الماء وتم تسخين المحلول برفق. تفاعل الغاز المنطلق مع المغنيسيوم. تمت إضافة منتج التفاعل إلى كمية زائدة من محلول حمض الهيدروكلوريك، ولم يلاحظ أي تطور للغاز. تمت معالجة ملح المغنيسيوم الناتج في المحلول باستخدام كربونات الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
26) تم دمج أكسيد الألومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم. تمت إضافة منتج التفاعل إلى محلول كلوريد الأمونيوم. يتم امتصاص الغاز المنطلق ذو الرائحة النفاذة بواسطة حامض الكبريتيك. تم تكلس الملح المتوسط الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
27) تفاعل الكلور مع محلول ساخن من هيدروكسيد البوتاسيوم. عندما يبرد المحلول، تترسب بلورات ملح بيرثوليت. تمت إضافة البلورات الناتجة إلى محلول حمض الهيدروكلوريك. تفاعلت المادة البسيطة الناتجة مع الحديد المعدني. تم تسخين منتج التفاعل مع جزء جديد من الحديد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
28) تم إذابة النحاس في حامض النيتريك المركز. تمت إضافة فائض من محلول الأمونيا إلى المحلول الناتج، مع ملاحظة أولاً تكوين الراسب، ثم ذوبانه الكامل. تمت معالجة المحلول الناتج بحمض الهيدروكلوريك الزائد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
29) تم إذابة الحديد في حامض الكبريتيك المركز الساخن. تمت معالجة الملح الناتج بكمية زائدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم ترشيح الراسب البني المتكون وتكلسه. تم دمج المادة الناتجة مع الحديد. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.
30) نتيجة للاحتراق غير الكامل للفحم، تم الحصول على غاز، حيث تم تسخين أكسيد الحديد (III) الحالي. تم إذابة المادة الناتجة في حامض الكبريتيك المركز الساخن. تمت معالجة المحلول الملحي الناتج بكمية زائدة من محلول كبريتيد البوتاسيوم.
31) تم تقسيم كمية معينة من كبريتيد الزنك إلى قسمين. تمت معالجة أحدهما بحمض الهيدروكلوريك والآخر أطلق في الهواء. عندما تتفاعل الغازات المنبعثة، يتم تشكيل مادة بسيطة. تم تسخين هذه المادة باستخدام حمض النيتريك المركز، وتم إطلاق غاز بني.
32) تم صهر الكبريت مع الحديد . تمت معالجة منتج التفاعل بحمض الهيدروكلوريك. تم حرق الغاز المنطلق بالأكسجين الزائد. تم امتصاص نواتج الاحتراق بواسطة محلول مائي من كبريتات الحديد (III).
الاختبار بعد ساعة!
1) ما حجم الهيدروجين الذي سيتم إطلاقه عند تفاعل 2.3 جم من الصوديوم مع الكحول الإيثيلي، إذا كان ناتج H2 يساوي 80%
2) تشغيل ردود الفعل
C2H5OH-C2H4-[-CH2-CH2-]
/ \
ثاني أكسيد الكربون С2H4Br
شكرا لكم مقدما!
ل
للتجربة تم اقتراح الكواشف التالية: النحاس وحمض الهيدروكلوريك و
محاليل كبريتات النحاس (II). ),
كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الصوديوم وبيروكسيد الهيدروجين. نحن بحاجة للحصول على كلوريد النحاس 2
تمت إضافة كمية زائدة من محلول نترات الفضة إلى 134 جم من المحلول مع جزء كتلي من كلوريد النحاس (ل) بنسبة 2%. تحديد كتلة الرواسب المودعة.
تمت إضافة كمية زائدة من محلول كلوريد النحاس الثنائي إلى 106 جم من المحلول مع نسبة كتلة من فوسفات البوتاسيوم 4%. تحديد كتلة الرواسب المودعة.
تمت إضافة كمية زائدة من محلول نترات الألومنيوم إلى 56 جم من المحلول مع جزء كتلي من هيدروكسيد البوتاسيوم بنسبة 6%. تحديد كتلة الرواسب المودعة.
تمت إضافة فائض من محلول كبريتيد الصوديوم إلى 132.4 جم من المحلول مع جزء كتلة من نترات الرصاص بنسبة 5%. تحديد كتلة البقايا المودعة.
تمت إضافة كمية زائدة من محلول كبريتيد البوتاسيوم إلى 63.5 جم من المحلول مع جزء كتلي من كلوريد الحديد (LL) بنسبة 6%. تحديد كتلة الرواسب المودعة.
عند إضافة كمية زائدة من محلول كبريتات الألومنيوم إلى محلول كلوريد الباريوم بكسر كتلي 4%، يتكون راسب وزنه 4.66 جم.أحسب كتلة محلول كلوريد الباريوم الأولي.
عند إضافة كمية زائدة من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلى محلول نحاس الصوديوم (ll) بكسر كتلي 4%، يتكون راسب وزنه 4.9 جم، أوجد كتلة المحلول الملحي الأصلي.
تمت إضافة كمية زائدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى 240 جم من المحلول مع جزء كتلة من نترات الحديد (LL) بنسبة 2%. تحديد كتلة الرواسب المودعة.
بعد تمرير 1.12 لتر من ثاني أكسيد الكربون (n.o.) في محلول هيدروكسيد البوتاسيوم، تم الحصول على 138 جم من محلول كربونات البوتاسيوم. احسب نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج.
أنا لا أجيد الكيمياء(
رقم 1) ما هي المادة النقية مقارنة بالمخلوط؟ 1) الهواء 2) الفولاذ المقاوم للصدأ 3) "الفودكا الملكية" 4) السكروز رقم 2ماذايشير إلى مخاليط متجانسة؟
2) محلول الكحول
رقم 3 الخليط الصلب هو الخليط الذي :
1) الجزيئات الغازية موزعة في السائل
2) يتم توزيع الجزيئات الغازية في الغاز
3) يتم سحق سائل إلى سائل آخر لا يذوبه
4) يتم توزيع الجزيئات الصلبة في المادة الصلبة
رقم 4ما هو الخليط غير المتجانس؟
1) محلول اليود في الكحول
2) محلول كبريتات النحاس الثنائي
3) محلول قلوي
رقم 5 ما إسم طريقة تنقية المخلوط المتجانس ؟
1) الترشيح
2) التبريد
3) التبخر
4) التمسك
رقم 6 ماذا يحدث للغازات أثناء عملية الذوبان مع زيادة درجة الحرارة؟
1) انخفاض ذوبانها
2) لا تتغير قابلية ذوبانها
3) تزداد قابلية ذوبانها
4) تقل ذوبانها أولاً ثم تزيد
رقم 7 ما هو الغاز الذي يذوب فقط عند مرور الهواء في الماء؟
1) الأكسجين فقط
2) النيتروجين فقط
3) الأكسجين والنيتروجين
4) ثاني أكسيد الكربون
رقم 8ما هو المخلوط الغازي؟
2) المشروبات الغازية
3) خليط من الهيدروجين والأكسجين
الرجاء المساعدة!!!شكرا جزيلا لكم مقدما!!!
تحتوي المهمة 32 في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء (المهمة السابقة C2 من "النوع الجديد") على وصف لتجربة تتكون من تفاعلات كيميائية متسلسلة و طرق المختبرفصل منتجات التفاعل ( تجربة فكرية).
وبحسب ملاحظاتي فإن العديد من الطلاب يجدون هذه المهمة صعبة. إلى حد كبير، يتم تفسير ذلك من خلال الطبيعة الأكاديمية المتزايدة لتدريس الكيمياء في المدارس والدورات، عندما يتم إيلاء اهتمام غير كاف لدراسة ميزات العمل في المختبر وإجراء التجارب المعملية فعليا.
لذلك قررت تنظيم المادة وتلخيصها حسب ما يسمى ب. الكيمياء "المختبرية". تتناول هذه المقالة أمثلة للمهمة 32 في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018 (المهمة C2 سابقًا)، مع تحليل مفصل وتحليل للحل.
لإكمال هذا التدريب ستحتاج إلى فهم جيد لبعض المواضيع في الكيمياء العامة وكيمياء العناصر، وهي: أساسي , الخواص الكيميائيةوالاستلاموالأحماض والأملاح، والعلاقة بين مختلف فئات المواد غير العضوية؛ خصائص المواد البسيطة - المعادن وغير المعادن؛ ; ; , الهالوجينات.
- تم تبخير المحلول الناتج عن تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز وتم تحميص الراسب. يتم امتصاص المنتجات الغازية من تفاعل التحلل بالكامل بواسطة الماء، ويتم تمرير الهيدروجين فوق البقايا الصلبة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
التحليل والحل.
"الكلمات الدالة" - حمض النيتريك المركز والنحاس.
النحاس معدن منخفض النشاط وله خصائص عامل اختزال.
الكلمات الدالة: " … تمت معالجة المنتج الناتج على التوالي بمحلول ثاني أكسيد الكبريت وهيدروكسيد الباريوم". تخضع كبريتات الصوديوم التي تم الحصول عليها في الخطوة السابقة لتفاعل التبادل الأيوني مع هيدروكسيد الباريوم لترسيب كبريتات الباريوم (المعادلة 4).
1) 2NaCl = 2Na + Cl2
2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
3) نا 2 O 2 + SO 2 = نا 2 SO 4
4) Na2SO4 + Ba(OH)2 = NaOH + BaSO4
5.تم تمرير منتجات تحلل كلوريد الأمونيوم على التوالي عبر أنبوب ساخن يحتوي على أكسيد النحاس (II) ثم عبر دورق يحتوي على أكسيد الفوسفور (V). اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
التحليل والحل.
الكلمات الدالة: " منتجات تحلل كلوريد الأمونيوم..." كلوريد الأمونيوم هو ملح يتحلل عند تسخين الملح الصلب إلى غاز الأمونيا وغاز كلوريد الهيدروجين (المعادلة 1)
بعد ذلك، يتم تمرير منتجات التفاعلات 2 و3 عبر حاوية تحتوي على أكسيد الفوسفور (V). نقوم بتحليل إمكانية حدوث تفاعل كيميائي بين المواد. النحاس هو مادة بسيطة غير نشطة كيميائيا ولا تتفاعل مع الفوسفور. كما أن مادة النيتروجين البسيطة غير نشطة كيميائيًا ولا تتفاعل مع أكسيد الفوسفور (V). لكن بخار الماء يتفاعل جيدًا مع أكسيد الفوسفور الحمضي (V) لتكوين حمض أورثو فوسفوريك (المعادلة 4).
1) NH 4 Cl = NH 3 + حمض الهيدروكلوريك
2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O
3) 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H2O
4) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4
6. تمت إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك إلى ملح أبيض غير قابل للذوبان في الماء، وهو موجود في الطبيعة كمعدن يستخدم على نطاق واسع في البناء والهندسة المعمارية، ونتيجة لذلك، يذوب الملح وينطلق غاز، والذي عند مروره في ماء الجير، أنتجت راسبًا أبيضًا. يذوب الراسب عند مرور المزيد من الغاز. عندما يغلي المحلول الناتج، يتم تشكيل راسب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
التحليل والحل.
من المعروف من مقرر الكيمياء المدرسي أن الملح الأبيض غير القابل للذوبان في الماء والذي يوجد في الطبيعة على شكل معدن يستخدم على نطاق واسع في البناء والهندسة المعمارية هو كربونات الكالسيوم CaCO 3 . تذوب الأملاح غير القابلة للذوبان تحت تأثير الأحماض الأقوى، في هذه الحالة، حمض الهيدروكلوريك (المعادلة 1).
الغاز المنتج مرت عبر ماء الجيرالكالسيوم (أوه) 2. ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي نموذجي، والذي عند تفاعله مع مادة قلوية، يشكل ملحًا، كربونات الكالسيوم (المعادلة 2). إضافي يذوب الراسب عند مرور المزيد من الغاز.تعتبر خاصية مهمة للغاية هنا: الأملاح المتوسطة للأحماض متعددة القاعدة تحت تأثير الحمض الزائد تشكل أملاحًا أكثر حمضية . تشكل كربونات الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون الزائد ملحًا أكثر حمضية - بيكربونات الكالسيوم Ca(HCO 3) 2، وهو شديد الذوبان في الماء (المعادلة 3).
تتكون خصائص الأملاح الحمضية إلى حد كبير من خصائص المركبات التي تشكل الأملاح الحمضية. يتم تحديد خصائص بيكربونات الكالسيوم من خلال خصائص المركبات التي تتكون منها - حمض الكربونيك H 2 CO 3 وكربونات الكالسيوم. من السهل أن نستنتج أنه عند غليان البيكربونات سوف يتحلل إلى كربونات الكالسيوم (تذوب عند درجات حرارة أعلى، حوالي 1200 درجة مئوية)، وثاني أكسيد الكربون والماء (المعادلة 4).
1) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
2) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
3) كربونات الكالسيوم 3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3) 2
4) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2
7. مادة تم الحصول عليها من الأنود أثناء التحليل الكهربائي لمحلول يوديد الصوديوم بأقطاب كهربائية خاملة، يتفاعل مع كبريتيد الهيدروجين. تم دمج المادة الصلبة الناتجة مع الألومنيوم وتم إذابة المنتج في الماء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
التحليل والحل.
يوصف التحليل الكهربائي لمحلول يوديد الصوديوم بأقطاب كهربائية خاملة بالمعادلة:
1. 2NaI + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + I 2
2. أنا 2 0 + H 2 S -2 = 2HI - + S 0
في هذه الحالة، تم تشكيل الكبريت الصلب. يتفاعل الكبريت مع الألومنيوم عند صهره لتكوين كبريتيد الألومنيوم. تتفاعل معظم اللافلزات مع المعادن لتكوين مركبات ثنائية:
3. 3S 0 + 2Al 0 = Al 2 +3 S 3 -2
ناتج تفاعل الألومنيوم مع الكبريت - كبريتيد الألومنيوم - عندما يذوب في الماء، يتحلل بشكل لا رجعة فيه إلى هيدروكسيد الألومنيوم وكبريتيد الهيدروجين:
4. Al 2 S 3 + 12H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
وتسمى ردود الفعل هذه أيضًا ردود الفعل. تتم مناقشة حالات التحلل المائي الذي لا رجعة فيه بالتفصيل في.
8 . يتفاعل الغاز المنطلق عندما يتفاعل كلوريد الهيدروجين مع برمنجنات البوتاسيوم مع الحديد. يذاب منتج التفاعل في الماء ويضاف إليه كبريتيد الصوديوم. تم فصل ولاعة المواد غير القابلة للذوبان الناتجة وتفاعلها مع حمض النيتريك المركز الساخن. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
9. تمت معالجة كبريتيد الكروم (III) بالماء، مما أدى إلى إطلاق الغاز وترك مادة غير قابلة للذوبان. وأضيف إلى هذه المادة محلول الصودا الكاوية وتمرير غاز الكلور، فيكتسب المحلول لوناً أصفر. تم تحميض المحلول بحمض الكبريتيك، ونتيجة لذلك تغير اللون إلى اللون البرتقالي؛ تم تمرير الغاز المنطلق عند معالجة الكبريتيد بالماء عبر المحلول الناتج، وتغير لون المحلول إلى اللون الأخضر. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
التحليل والحل.
الكلمات الدالة: " تمت معالجة كبريتيد الكروم (III) بالماء، وتم إطلاق الغاز وبقيت مادة غير قابلة للذوبان«. يتحلل كبريتيد الكروم (III) تحت تأثير الماء إلى هيدروكسيد وكبريتيد الهيدروجين . تمت مناقشة تفاعلات التحلل المائي لهذه المركبات بالتفصيل في. (رد فعل 1)
1) Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S
الكلمات المفتاحية: “...أضيف محلول الصودا الكاوية وتمرير غاز الكلور، فأكتسب المحلول لوناً أصفر”. تحت تأثير الكلور في بيئة قلوية يتأكسد الكروم +3 إلى الكروم +6 . يشكل الكروم +6 أكسيدًا وهيدروكسيدًا حمضيًا، وفي محلول هيدروكسيد الصوديوم يشكل ملحًا أصفر ثابتًا - كرومات الصوديوم (التفاعل 2).
2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O
التالي الكلمات المفتاحية: " تم تحميض المحلول بحمض الكبريتيك، ونتيجة لذلك تغير اللون إلى اللون البرتقالي«. تتحول أملاح الكرومات إلى ثنائي كرومات في البيئة الحمضية. يتحول كرومات الصوديوم الأصفر في البيئة الحمضية إلى ثاني كرومات الصوديوم البرتقالية (التفاعل 3). هذا ليس الإجمالي!
3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
علاوة على ذلك: "... تم تمرير الغاز المنطلق عند معالجة الكبريتيد بالماء عبر المحلول الناتج، وتغير لون المحلول إلى اللون الأخضر". ثنائي كرومات الصوديوم هو عامل مؤكسد قوي، وعندما يتفاعل مع كبريتيد الهيدروجين، فإنه يتحول إلى ملح الكروم ثلاثي التكافؤ. مركبات الكروم (III) مذبذبة وتشكل أملاحًا في بيئة حمضية. تقوم أملاح الكروم (III) بتلوين المحلول باللون الأخضر (التفاعل 4).
4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O
10. الحصول على صورة بالأبيض والأسود عند التصوير يعتمد على تحلل ملح معدن غير معروف تحت تأثير الضوء. عندما يذوب هذا المعدن في حمض النيتريك المخفف، ينطلق غاز عديم اللون، والذي في الهواء يغير لونه بسرعة إلى اللون البني، ويتكون ملح يتفاعل مع بروميد الصوديوم ليشكل راسبًا مصفرًا جبنيًا. الأنيون الموجود في الملح المستخدم في التصوير الفوتوغرافي هو أنيون الحمض الذي يتشكل في وقت واحد مع حمض الكبريتيك من تفاعل ماء البروم وثاني أكسيد الكبريت. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
11. تمت إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم قطرة قطرة إلى المحلول الناتج عن تفاعل الألومنيوم مع حمض الكبريتيك المخفف حتى يتكون راسب. تم ترشيح الراسب الأبيض الناتج وتكلسه. تم دمج المادة الناتجة مع كربونات الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
التحليل والحل.
عند التفاعل مع المعادن، يتصرف حمض الكبريتيك المخفف مثل حمض معدني عادي. المعادن الموجودة في سلسلة النشاط الكهروكيميائي على يسار الهيدروجين، عند تفاعلها مع الأحماض المعدنية، تحل محل الهيدروجين:
1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 = Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2
بعد ذلك، تتفاعل كبريتات الألومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم. ينص الشرط على إضافة هيدروكسيد الصوديوم قطرة قطرة. وهذا يعني أن هيدروكسيد الصوديوم كان ناقصًا، وأن كبريتات الألومنيوم كانت زائدة بشكل كبير. في ظل هذه الظروف، يتم تشكيل راسب من هيدروكسيد الألومنيوم:
2. آل 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4
الراسب الأبيض هو هيدروكسيد الألومنيوم، غير قابل للذوبان في الماء. ص عند اشتعالها، تتحلل الهيدروكسيدات غير القابلة للذوبان إلى الماء والأكسيد المقابل :
3. 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
وتم دمج المادة الناتجة - أكسيد الألومنيوم - مع كربونات الصوديوم. وفي المصهور، تحل الأكاسيد الأقل تطايرًا محل الأكاسيد الأكثر تطايرًا من الأملاح. الكربونات عبارة عن ملح يتوافق مع أكسيد متطاير، ثاني أكسيد الكربون. وبناءً على ذلك، عند اندماج كربونات الفلز القلوي مع الأكاسيد الصلبة (الحمضية والمذبذبة)، يتكون ملح يتوافق مع هذا الأكسيد وثاني أكسيد الكربون:
4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
12. تم تمرير تيار كهربائي مباشر عبر محلول كلوريد النحاس (II) باستخدام أقطاب الجرافيت. تم إذابة منتج التحليل الكهربائي المنطلق عند الكاثود في حمض النيتريك المركز. تم جمع الغاز الناتج وتمريره عبر محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم تمرير منتج التحليل الكهربائي الغازي المنطلق عند الأنود عبر محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
13. مادة بسيطة يتم الحصول عليها عن طريق تسخين خليط من فوسفات الكالسيوم مع فحم الكوك وأكسيد السيليكون يتم إذابته في محلول هيدروكسيد البوتاسيوم. تم حرق المادة الغازية المنطلقة، وتم جمع منتجات الاحتراق وتبريدها، وأضيفت نترات الفضة إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
14. تم فصل السائل ذو الرائحة الكريهة الناتج عن تفاعل بروميد الهيدروجين مع برمنجنات البوتاسيوم وتسخينه باستخدام برادة الحديد. يذاب منتج التفاعل في الماء ويضاف إليه محلول هيدروكسيد السيزيوم. تم ترشيح الراسب الناتج وتكلسه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
15. وتمرير تفريغات كهربائية على سطح محلول الصودا الكاوية، مما يتسبب في تحول الهواء إلى اللون البني، ويختفي اللون بعد مرور بعض الوقت. تم تبخير المحلول الناتج بعناية وتم تحديد أن المادة الصلبة المتبقية عبارة عن خليط من أملحين. يؤدي تعريض خليط من الأملاح للهواء إلى تكوين مادة واحدة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
16. تم إذابة الكالسيوم في الماء. عند تمرير ثاني أكسيد الكبريت من خلال المحلول الناتج، يتكون راسب أبيض، والذي يذوب عند مرور الغاز الزائد من خلاله. تؤدي إضافة القلويات إلى المحلول الناتج إلى تكوين راسب أبيض. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
17. عند احتراق مادة صفراء بسيطة في الهواء يتكون غاز ذو رائحة نفاذة. وينطلق هذا الغاز أيضًا عندما يتم تحميص بعض المعادن التي تحتوي على الحديد في الهواء. عندما يعمل حمض الكبريتيك المخفف على مادة تتكون من نفس العناصر مثل المعدن، ولكن بنسبة مختلفة، يتم إطلاق غاز ذو رائحة مميزة للبيض الفاسد. عندما تتفاعل الغازات المنطلقة مع بعضها البعض، تتشكل المادة البسيطة الأصلية. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
18. تم تفاعل المنتج الغازي لتفاعل ملح الطعام الجاف مع حامض الكبريتيك المركز مع محلول برمنجنات البوتاسيوم. تم تمرير الغاز المنطلق من خلال محلول كبريتيد الصوديوم. يذوب الراسب الأصفر الناتج في محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
19. يتفاعل الغاز المتكون عند تمرير كلوريد الهيدروجين عبر محلول ساخن من كرومات البوتاسيوم مع الحديد. يذاب منتج التفاعل في الماء ويضاف إليه كبريتيد الصوديوم. تم فصل ولاعة المواد غير القابلة للذوبان الناتجة وتفاعلها مع حامض الكبريتيك المركز أثناء التسخين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
20. يحتوي الأملاحان على نفس الكاتيون. ويشبه الانحلال الحراري للأول منهما ثورانًا بركانيًا، مع إطلاق غاز عديم اللون منخفض النشاط وهو جزء من الغلاف الجوي. عندما يتفاعل الملح الثاني مع محلول نترات الفضة، يتكون راسب جبني أبيض، وعندما يتم تسخينه بمحلول قلوي، ينطلق غاز سام عديم اللون ذو رائحة نفاذة؛ ويمكن أيضًا الحصول على هذا الغاز عن طريق تفاعل نيتريد المغنيسيوم مع الماء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
21. تمت إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم الزائد إلى محلول كبريتات الألومنيوم. تمت إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى المحلول الناتج في أجزاء صغيرة، ولوحظ تكوين راسب أبيض ضخم، والذي يذوب مع إضافة حمض إضافي. تمت إضافة محلول كربونات الصوديوم إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
22. تم تمرير تفريغات كهربائية على سطح محلول الصودا الكاوية الذي تم سكبه في الدورق، وتحول الهواء الموجود في الدورق إلى اللون البني، والذي اختفى بعد مرور بعض الوقت. تم تبخير المحلول الناتج بعناية وتم تحديد أن المادة الصلبة المتبقية عبارة عن خليط من أملحين. وعندما يسخن هذا الخليط ينطلق غاز وتبقى المادة الوحيدة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
23. تم إذابة أكسيد الزنك في محلول حمض الهيدروكلوريك وتم تحييد المحلول بإضافة هيدروكسيد الصوديوم. تم فصل المادة الجيلاتينية البيضاء المنطلقة ومعالجتها بكمية زائدة من المحلول القلوي، وتم إذابة الراسب تمامًا. يؤدي تحييد المحلول الناتج بحمض، على سبيل المثال، حمض النيتريك، إلى إعادة تكوين راسب جيلاتيني. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
24. تتفاعل المادة التي يتم الحصول عليها عند الكاثود أثناء التحليل الكهربائي لكلوريد النحاس المنصهر (II) مع الكبريت. تمت معالجة المنتج الناتج بحمض النيتريك المركز وتم تمرير الغاز المحرر عبر محلول هيدروكسيد الباريوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
25. تم تسخين خليط من أورثوفوسفات الكالسيوم وفحم الكوك والرمل في فرن كهربائي. يمكن أن يشتعل أحد منتجات هذا التفاعل تلقائيًا في الهواء. تم إذابة منتج الاحتراق الصلب لهذه المادة في الماء عند تسخينه، وتم تمرير غاز الأمونيا من خلال المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
26. تم دمج المادة التي تم الحصول عليها عند الكاثود عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الحديد (II) مع الكبريت وتم إطلاق منتج هذا التفاعل. تم تمرير الغاز الناتج من خلال محلول هيدروكسيد الباريوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
27. تمت إضافة سلك نحاسي إلى حمض الكبريتيك المركز المسخن وتم تمرير الغاز المنطلق خلال كمية زائدة من محلول الصودا الكاوية. تم تبخير المحلول بعناية، وتم إذابة المادة الصلبة المتبقية في الماء وتسخينها باستخدام مسحوق الكبريت. تم فصل الكبريت غير المتفاعل بالترشيح وأضيف حمض الكبريتيك إلى المحلول، ولوحظ تكوين راسب وانبعاث غاز ذو رائحة نفاذة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
28. بعد تسخين مادة مسحوقية برتقالية اللون لفترة وجيزة، يبدأ التفاعل التلقائي الذي يصاحبه تغير في اللون إلى اللون الأخضر، وانبعاث الغازات والشرر. تم خلط المادة الصلبة المتبقية مع هيدروكسيد البوتاسيوم وتسخينها، ثم تمت إضافة المادة الناتجة إلى محلول مخفف من حمض الهيدروكلوريك، وتشكل راسب لون أخضرالذي يذوب في الحمض الزائد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
29. ملحان يحولان اللهب إلى اللون الأرجواني. أحدهما عديم اللون، وعندما يتم تسخينه قليلاً بحمض الكبريتيك المركز، يتم تقطير السائل الذي يذوب فيه النحاس؛ ويرافق التحول الأخير إطلاق الغاز البني. عند إضافة ملح ثانٍ من محلول حمض الكبريتيك إلى المحلول، يتغير اللون الأصفر للمحلول إلى اللون البرتقالي، وعندما يتم تحييد المحلول الناتج بالقلويات، يتم استعادة اللون الأصلي. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
30. تم التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الحديد (III) باستخدام أقطاب الجرافيت. تم ترشيح الراسب البني المتكون كمنتج ثانوي للتحليل الكهربائي وتكلسه. تم إذابة المادة المتكونة عند الكاثود في حمض النيتريك المركز عند تسخينه. تم تمرير المنتج المنطلق عند الأنود عبر محلول بارد من هيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
31. تم إدخال الغاز المنطلق أثناء تفاعل كلوريد الهيدروجين مع ملح البرثوليت في تفاعل مع الألومنيوم. يذاب منتج التفاعل في الماء ويضاف هيدروكسيد الصوديوم حتى يتوقف الترسيب، والذي يتم فصله وتكلسه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
32. الملح المجهول عديم اللون ويحول اللهب إلى اللون الأصفر. عندما يتم تسخين هذا الملح قليلاً مع حامض الكبريتيك المركز، يتم تقطير السائل الذي يذوب فيه النحاس؛ ويصاحب التحول الأخير إطلاق غاز بني وتكوين ملح النحاس. أثناء التحلل الحراري لكلا الأملاح، أحد منتجات التحلل هو الأكسجين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
33. تم عزل المادة التي تم الحصول عليها عند الأنود أثناء التحليل الكهربائي ليوديد الصوديوم المنصهر باستخدام أقطاب كهربائية خاملة وتفاعلت مع كبريتيد الهيدروجين. تم إذابة المنتج الغازي للتفاعل الأخير في الماء وأضيف كلوريد الحديديك إلى المحلول الناتج. تم ترشيح الراسب الناتج ومعالجته بمحلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
34. يتم خلط الغازات التي يتم إطلاقها عند تسخين الفحم في أحماض النيتريك والكبريتيك المركزة مع بعضها البعض. تم تمرير منتجات التفاعل من خلال حليب الليمون. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
35. تم تسخين خليط من مسحوق الحديد والمنتج الصلب الناتج عن تفاعل ثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الهيدروجين دون الوصول إلى الهواء. تم إطلاق المنتج الناتج في الهواء. تتفاعل المادة الصلبة الناتجة مع الألومنيوم، وتطلق كميات كبيرة من الحرارة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
36. تم الحصول على المادة السوداء عن طريق تكليس الراسب الذي يتشكل عندما تتفاعل محاليل هيدروكسيد الصوديوم وكبريتات النحاس (II). وعند تسخين هذه المادة مع الفحم يتم الحصول على معدن أحمر اللون يذوب في حامض الكبريتيك المركز. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
37. مادة بسيطة يستخدم خليط منها مع ملح بيرثوليت في أعواد الثقاب وتشتعل عند فركها وتحترق بالأكسجين الزائد. تم إذابة المادة الصلبة البيضاء الناتجة عن الاحتراق في محلول هيدروكسيد الصوديوم الزائد. يشكل الملح الناتج مع محلول نترات الفضة راسبًا أصفر فاتحًا. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
38. تم إذابة الزنك في حمض النيتريك المخفف للغاية وأضيفت القلويات الزائدة إلى المحلول الناتج، للحصول على محلول واضح. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
39. تم تحييد المحلول الذي تم الحصول عليه عن طريق تمرير ثاني أكسيد الكبريت عبر ماء البروم باستخدام هيدروكسيد الباريوم. يتم فصل الراسب المتكون وخلطه مع فحم الكوك ومكلسه. عند معالجة منتج التكليس بحمض الهيدروكلوريك، ينطلق غاز برائحة البيض الفاسد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
40. تم فصل المادة المتكونة بإضافة مسحوق الزنك إلى محلول كلوريد الحديديك عن طريق الترشيح وإذابتها في حمض النيتريك المخفف الساخن. تم تبخير المحلول، وتكلس المادة الصلبة المتبقية، وتمرير الغازات المنطلقة من خلال محلول هيدروكسيد الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
41. تم إدخال الغاز المنطلق عند تسخين محلول كلوريد الهيدروجين مع أكسيد المنغنيز (IV) للتفاعل مع الألومنيوم. يتم إذابة منتج التفاعل في الماء ويتم أولاً إضافة كمية زائدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم، وبعد ذلك حمض الهيدروكلوريك (الزيادة). اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
42. تم تمرير خليط من غازين عديمي اللون وعديم اللون والرائحة A وB من خلال التسخين فوق محفز يحتوي على حديد، وتم تحييد الغاز الناتج B بمحلول حمض الهيدروبروميك. تم تبخير المحلول وتم تسخين المادة المتخلفة مع البوتاسيوم الكاوي، مما أدى إلى إطلاق غاز عديم اللون B ذو رائحة نفاذة. عند احتراق الغاز B في الهواء، يتكون الماء والغاز A. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
43. تم تمرير ثاني أكسيد الكبريت من خلال محلول بيروكسيد الهيدروجين. تم تبخير الماء من المحلول الناتج وأضيفت نشارة المغنيسيوم إلى البقايا. تم تمرير الغاز المنطلق من خلال محلول كبريتات النحاس. تم فصل الراسب الأسود الناتج وإطلاقه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
44. تمت إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك إلى ملح أبيض غير قابل للذوبان في الماء، والذي يتواجد في الطبيعة على شكل معدن يستخدم على نطاق واسع في البناء والعمارة، ونتيجة لذلك يذوب الملح وينطلق غاز، عند مروره في ماء الجير، يتكون راسب أبيض، والذي يذوب مع مرور المزيد من الغاز. عند إضافة ماء الجير الزائد إلى المحلول الناتج، يتكون راسب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
45. عند حرق معدن معين A، يتكون من عنصرين، يتشكل غاز ذو رائحة نفاذة مميزة ويغير لون ماء البروم مع تكوين حمضين قويين في المحلول. عندما تتفاعل المادة B، التي تتكون من نفس عناصر المعدن A، ولكن بنسبة مختلفة، مع حمض الهيدروكلوريك المركز، يتم إطلاق غاز سام برائحة البيض الفاسد. عندما تتفاعل الغازات المنطلقة مع بعضها البعض، تتكون مادة صفراء بسيطة وماء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
46. تم حرق المادة المنبعثة عند الكاثود أثناء التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم المنصهر في الأكسجين. تم وضع المنتج الناتج في مقياس غاز مملوء بثاني أكسيد الكربون. تمت إضافة المادة الناتجة إلى محلول كلوريد الأمونيوم وتم تسخين المحلول. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
47. تمت معادلة حمض النيتريك باستخدام صودا الخبز، وتم تبخير المحلول المحايد بعناية وتم تحميص البقايا. تمت إضافة المادة الناتجة إلى محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك، وأصبح المحلول عديم اللون. تم وضع منتج التفاعل المحتوي على النيتروجين في محلول من الصودا الكاوية وأضيف غبار الزنك، وتم إطلاق غاز ذو رائحة مميزة حادة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
48. عندما يتفاعل محلول الملح A مع القلويات، يتم الحصول على مادة زرقاء جيلاتينية غير قابلة للذوبان في الماء، والتي يتم إذابتها في سائل عديم اللون B لتكوين محلول من اللون الأزرق. تم تحميص المنتج الصلب المتبقي بعد التبخر الدقيق للمحلول؛ وفي هذه الحالة، تم إطلاق غازين، أحدهما بني اللون، والثاني جزء من الهواء الجوي، وتبقى مادة صلبة سوداء، تذوب في السائل B لتكوين المادة A. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة .
49. يذوب الفوسفور الأبيض في محلول هيدروكسيد البوتاسيوم، ويطلق غازًا ذو رائحة ثومية، يشتعل تلقائيًا في الهواء. يتفاعل المنتج الصلب لتفاعل الاحتراق مع الصودا الكاوية بنسبة تحتوي المادة البيضاء الناتجة على ذرة هيدروجين واحدة؛ عندما يتم تكلس المادة الأخيرة، يتم تشكيل بيروفوسفات الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
50. تمت معالجة محلول كلوريد الحديديك بمحلول هيدروكسيد الصوديوم، وتم فصل الراسب المتكون وتسخينه. تم خلط منتج التفاعل الصلب مع رماد الصودا وتكلسه. تمت إضافة كل من نترات الصوديوم وهيدروكسيد إلى المادة المتبقية وتسخينها لمدة طويلة عند درجة حرارة عالية. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تمرير الغاز المنطلق من تفاعل كلوريد الهيدروجين مع برمنجنات البوتاسيوم عبر محلول رباعي هيدروكسوالومينات الصوديوم. يتم ترشيح الراسب الناتج، وتكليسه، ومعالجة المادة الصلبة المتبقية بحمض الهيدروكلوريك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تسخين خليط النيتروجين والهيدروجين إلى درجة حرارة 500 درجة مئوية وتمريره تحت ضغط عالٍ فوق محفز حديدي. تم تمرير منتجات التفاعل من خلال محلول حمض النيتريك حتى يتم تحييده. تم تبخير المحلول الناتج بعناية، وتم تكليس البقايا الصلبة وتمرير الغاز المنطلق فوق النحاس أثناء التسخين، مما أدى إلى تكوين مادة صلبة سوداء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت معالجة هيدروكسيد الكروم ثلاثي التكافؤ بحمض الهيدروكلوريك. يضاف البوتاس إلى المحلول الناتج، ويتم فصل الراسب المتكون وإضافته إلى محلول مركز من هيدروكسيد البوتاسيوم، ونتيجة لذلك يذوب الراسب. وبعد إضافة حمض الهيدروكلوريك الزائد، تم الحصول على محلول أخضر. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تفاعل المادة التي تم الحصول عليها عند الأنود عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول يوديد الصوديوم باستخدام أقطاب كهربائية خاملة مع البوتاسيوم. تم تسخين منتج التفاعل باستخدام حمض الكبريتيك المركز وتم تمرير الغاز المحرر خلال محلول ساخن من كرومات البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تسخين أكسيد الحديدوز بحمض النيتريك المخفف. تم تبخير المحلول بعناية، وتم إذابة المادة الصلبة المتبقية في الماء، ثم تمت إضافة مسحوق الحديد إلى المحلول الناتج وبعد مرور بعض الوقت تم ترشيحه. تمت إضافة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلى الراشح، وتم فصل الراسب المتكون وتركه في الهواء، وتغير لون المادة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
إحدى المواد التي تتكون عند اندماج أكسيد السيليكون مع المغنيسيوم وتذوب في القلويات. تم تفاعل الغاز المنطلق مع الكبريت، وتمت معالجة ناتج تفاعلهما بالكلور. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
المادة الصلبة المتكونة من تفاعل ثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الهيدروجين تتفاعل مع الألومنيوم عند تسخينها. يذاب منتج التفاعل في حمض الكبريتيك المخفف ويضاف البوتاس إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
احترق معدن غير معروف في الأكسجين. يتكون منتج التفاعل، المتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون، من مادتين: مادة صلبة تتفاعل مع محلول حمض الهيدروكلوريك لتحرير ثاني أكسيد الكربون، ومادة غازية بسيطة تدعم الاحتراق. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت معالجة منتج التفاعل المكون من النيتروجين والليثيوم بالماء. تم خلط الغاز المنطلق نتيجة التفاعل مع الأكسجين الزائد، وعند تسخينه، مر فوق محفز البلاتين؛ كان خليط الغاز الناتج بني اللون. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم إذابة خراطة النحاس في حامض النيتريك المخفف وتم تحييد المحلول باستخدام البوتاسيوم الكاوي. تم فصل المادة الزرقاء المنبعثة، وتكلسها (تغير لون المادة إلى اللون الأسود)، وخلطها مع فحم الكوك، ثم تكليسها مرة أخرى. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم حرق الفوسفور مع الكلور الزائد، وتم خلط المادة الصلبة الناتجة مع الفوسفور وتسخينها. تمت معالجة منتج التفاعل بالماء، مما أدى إلى إطلاق غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة. تمت إضافة المحلول إلى محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك، والذي تغير لونه نتيجة للتفاعل. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت معالجة كلوريد الحديديك بحمض النيتريك المركز أثناء التسخين وتم تبخير المحلول بعناية. تم إذابة المنتج الصلب في الماء، وأضيف البوتاس إلى المحلول الناتج، وتم فصل الراسب المتكون وتكلسه. تم تمرير غاز الهيدروجين على المادة الناتجة أثناء التسخين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
عند تفاعل ملح مجهول مع محلول نترات الفضة يتكون راسبًا أبيض اللون ويلون لهب الموقد باللون الأصفر. وعندما يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع هذا الملح، يتكون غاز سام، وهو شديد الذوبان في الماء. يذوب الحديد في المحلول الناتج، ويطلق غازًا خفيفًا جدًا عديم اللون، يستخدم للحصول على المعادن، مثل النحاس، من أكاسيدها. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت معالجة سيليسيد المغنيسيوم بمحلول حمض الهيدروكلوريك وتم حرق الغاز الناتج. تم خلط منتج التفاعل الصلب مع رماد الصودا، وتم تسخين الخليط حتى الذوبان وحفظه لبعض الوقت. بعد التبريد، يتم إذابة منتج التفاعل (المستخدم على نطاق واسع كـ "زجاج سائل") في الماء ومعالجته بمحلول حمض الكبريتيك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تمرير خليط غاز من الأمونيا وكمية كبيرة من الهواء أثناء التسخين فوق البلاتين، وتم امتصاص منتجات التفاعل بعد مرور بعض الوقت بواسطة محلول هيدروكسيد الصوديوم. وبعد تبخر المحلول يتم الحصول على منتج واحد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
يضاف رماد الصودا إلى محلول كلوريد الحديديك ويتم فصل الراسب المتكون وتكلسه. تم تمرير أول أكسيد الكربون على المادة الناتجة أثناء التسخين، وتم إدخال المنتج الصلب للتفاعل الأخير للتفاعل مع البروم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم إذابة منتج تفاعل الكبريت مع الألومنيوم (يحدث التفاعل عند تسخينه) في حامض الكبريتيك المخفف البارد وأضيفت كربونات البوتاسيوم إلى المحلول. يتم فصل الراسب الناتج وخلطه مع الصودا الكاوية وتسخينه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تسخين كلوريد السيليكون (IV) في خليط مع الهيدروجين. تم خلط منتج التفاعل مع مسحوق المغنيسيوم، وتم تسخينه ومعالجته بالماء؛ تشتعل إحدى المواد المتكونة تلقائيًا في الهواء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تمرير الغاز البني من خلال كمية زائدة من محلول البوتاسيوم الكاوي في وجود كمية كبيرة من الهواء. تمت إضافة نشارة المغنيسيوم إلى المحلول الناتج وتسخينه؛ الغاز المنطلق يحيد حمض النيتريك. تم تبخير المحلول الناتج بعناية، وتم تحميص منتج التفاعل الصلب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم إذابة مقياس الحديد في حامض النيتريك المركز أثناء التسخين. تم تبخير المحلول بعناية وتم إذابة منتج التفاعل في الماء. تمت إضافة مسحوق الحديد إلى المحلول الناتج، وبعد مرور بعض الوقت تم ترشيح المحلول ومعالجة المرشح بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم، مما أدى إلى ظهور راسب أخضر فاتح سرعان ما أصبح داكنًا في الهواء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة محلول كلوريد الألومنيوم إلى محلول رماد الصودا، وتم فصل المادة المتحررة وإضافتها إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم. تمت إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك قطرة قطرة إلى المحلول الناتج حتى توقف تكوين الراسب، والذي تم فصله وتكلسه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة نشارة النحاس إلى محلول نترات الزئبق الثنائي. بعد اكتمال التفاعل، يتم ترشيح المحلول وإضافة مادة الترشيح قطرة قطرة إلى محلول يحتوي على هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الأمونيوم. في هذه الحالة، لوحظ تكوين راسب على المدى القصير، والذي يذوب ليشكل محلول أزرق لامع. عند إضافة كمية زائدة من محلول حمض الكبريتيك إلى المحلول الناتج، يحدث تغير في اللون. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم حرق ناتج التفاعل المكون من فوسفيد الماغنسيوم مع الماء وتم امتصاص نواتج التفاعل بواسطة الماء. وتستخدم المادة الناتجة صناعيا لإنتاج السوبر فوسفات المزدوج من الفوسفوريت. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تحميص الملح الناتج عن تفاعل أكسيد الزنك مع حامض الكبريتيك عند درجة حرارة 800 درجة مئوية. تمت معالجة منتج التفاعل الصلب بمحلول قلوي مركز وتم تمرير ثاني أكسيد الكربون خلال المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعل للتحولات الموصوفة.
يضاف مسحوق الحديد إلى محلول كلوريد الحديديك وبعد مرور بعض الوقت يتم ترشيح المحلول. تمت إضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى المرشح، وتم فصل الراسب الناتج ومعالجته ببيروكسيد الهيدروجين. تمت إضافة فائض من محلول البوتاسيوم الكاوي والبروم إلى المادة الناتجة؛ ونتيجة للتفاعل، اختفى لون البروم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت معالجة أكسيد النحاس (I) بحمض النيتريك المركز، وتم تبخير المحلول بعناية، وتم تحميص البقايا الصلبة. تم تمرير منتجات التفاعل الغازي عبر كمية كبيرة من الماء وأضيفت نشارة المغنيسيوم إلى المحلول الناتج، مما أدى إلى إطلاق غاز يستخدم في الطب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تمرير ثاني أكسيد الكبريت من خلال محلول بيروكسيد الهيدروجين. تم تبخير المحلول وإضافة برادة النحاس إلى السائل المتبقي. تم خلط الغاز المنطلق مع الغاز المتكون عندما يتفاعل كبريتيد الحديد (II) مع محلول حمض الهيدروبروميك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى محلول الملح الأصفر الذي يلون اللهب باللون البنفسجي، يتغير اللون إلى اللون البرتقالي المحمر. بعد تحييد المحلول بالقلويات المركزة، يعود لون المحلول إلى لونه الأصلي. عند إضافة كلوريد الباريوم إلى المحلول الناتج يتكون راسب أصفر اللون. يرشح الراسب ويضاف محلول نترات الفضة إلى الراشح. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت معالجة سيليسيد المغنيسيوم بمحلول حمض الهيدروكلوريك، وتم حرق منتج التفاعل، وتم خلط المادة الصلبة الناتجة مع رماد الصودا وتسخينها حتى الانصهار. بعد تبريد المنصهر، تمت معالجته بالماء وأضيف حمض النيتريك إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم فصل المادة غير القابلة للذوبان التي تتكون عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كلوريد الحديديك وإذابتها في حمض الكبريتيك المخفف. تمت إضافة غبار الزنك إلى المحلول الناتج، وتم ترشيح الراسب الناتج وإذابته في حمض الهيدروكلوريك المركز. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تحميص نترات الألومنيوم، وتم خلط منتج التفاعل مع رماد الصودا وتسخينه حتى الانصهار. تم إذابة المادة الناتجة في حامض النيتريك وتم تحييد المحلول الناتج بمحلول الأمونيا، ولوحظ إطلاق راسب جيلاتيني ضخم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت معالجة نيتريد المغنيسيوم بالماء الزائد. عند تمرير الغاز المنطلق عبر ماء البروم أو عبر محلول متعادل من برمنجنات البوتاسيوم، وعند احتراقه يتكون نفس المنتج الغازي. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
رائحة ماء الكلور تشبه رائحة الكلور. عند القلوية تختفي الرائحة، وعند إضافة حمض الهيدروكلوريك يصبح أقوى من ذي قبل. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تسخين المادة الصلبة المتكونة عند تسخين الملكيت في جو هيدروجيني. تتم معالجة منتج التفاعل باستخدام حمض الكبريتيك المركز، وبعد فصله عن حمض الكبريتيك، تتم إضافته إلى محلول كلوريد الصوديوم المحتوي على برادة النحاس، ويتم تكوين راسب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تمرير الفوسفين من خلال محلول ساخن من حمض النيتريك المركز. يتم تحييد المحلول باستخدام الجير الحي، ويتم فصل الراسب المتكون، وخلطه مع فحم الكوك والسيليكا، وتكليسه. تم تسخين منتج التفاعل، الذي يتوهج في الهواء، في محلول هيدروكسيد الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم إذابة مسحوق الحديد فيه كميات كبيرةتم تمرير حامض الكبريتيك المخفف والهواء من خلال المحلول الناتج، ثم غاز برائحة البيض الفاسد. تم فصل الملح الناتج غير القابل للذوبان وإذابته في محلول ساخن من حمض النيتريك المركز. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تنطلق غازات عديمة اللون عند خلط حمض الكبريتيك المركز مع كلوريد الصوديوم ويوديد الصوديوم. عند مرور هذه الغازات عبر محلول الأمونيا المائي، تتشكل الأملاح. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم خلط مسحوق المغنيسيوم مع السيليكون وتسخينه. تمت معالجة منتج التفاعل ماء باردوتم تمرير الغاز المتصاعد عبر الماء الساخن. يتم فصل الراسب الناتج وخلطه مع الصودا الكاوية وتسخينه حتى الانصهار. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
ومن نواتج تفاعل الأمونيا مع البروم، وهو غاز يدخل في الغلاف الجوي، تم خلطه بالهيدروجين وتسخينه في وجود البلاتين. تم تمرير خليط الغازات الناتج من خلال محلول حمض الهيدروكلوريك وأضيف نتريت البوتاسيوم إلى المحلول الناتج مع تسخين طفيف. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم إخضاع الملح الناتج عن إذابة النحاس في حمض النيتريك المخفف للتحليل الكهربائي باستخدام أقطاب الجرافيت. تم تفاعل المادة المنطلقة عند الأنود مع الصوديوم، وتم وضع منتج التفاعل الناتج في وعاء به ثاني أكسيد الكربون. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تذوب مادة غير معروفة (أ) في حمض الهيدروكلوريك المركز، ويصاحب عملية الذوبان إطلاق غاز برائحة البيض الفاسد؛ بعد تحييد المحلول بالقلويات، يتم تشكيل راسب أبيض ضخم (أخضر فاتح). عندما يتم حرق المادة A، يتم تشكيل أكاسيدين. أحدهما غاز ذو رائحة نفاذة مميزة ويغير لون ماء البروم بتكوين حمضين قويين في المحلول. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تسخين المغنيسيوم في وعاء مملوء بغاز الأمونيا. تم إذابة المادة الناتجة في محلول مركز من حمض الهيدروبروميك، وتم تبخير المحلول وتسخين المادة المتبقية حتى ظهور الرائحة، وبعد ذلك تمت إضافة محلول قلوي. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة رماد الصودا إلى محلول كبريتات الكروم ثلاثي التكافؤ. يتم فصل الراسب الناتج ونقله إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم وإضافة البروم وتسخينه. بعد تحييد منتجات التفاعل بحمض الكبريتيك، يكتسب المحلول لونًا برتقاليًا، والذي يختفي بعد تمرير ثاني أكسيد الكبريت عبر المحلول. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تحميص الجير الحي مع فحم الكوك الزائد. يتم استخدام منتج التفاعل بعد المعالجة بالماء لامتصاص ثاني أكسيد الكبريت وثاني أكسيد الكربون. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت معالجة كبريتيد الحديدوز بمحلول حمض الهيدروكلوريك، وتم جمع الغاز الناتج وحرقه في الهواء. تم تمرير منتجات التفاعل من خلال فائض من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم، وبعد ذلك تمت إضافة محلول برمنجنات البوتاسيوم إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم إذابة المنتج الصلب للتحلل الحراري للملكيت عن طريق التسخين في حمض النيتريك المركز. تم تبخير المحلول بعناية وتكلس المادة الصلبة المتبقية، للحصول على مادة سوداء، تم تسخينها بكمية زائدة من الأمونيا (الغاز). اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم حرق الفوسفور الأحمر في جو يحتوي على الكلور. تمت معالجة منتج التفاعل بالماء الزائد وتم إضافة مسحوق الزنك إلى المحلول. تم تمرير الغاز المنطلق فوق أكسيد الحديدوز الساخن. اكتب معادلات التفاعل للتحولات الموصوفة.
تمت إضافة المعدن الرمادي الفضي، الذي ينجذب بواسطة المغناطيس، إلى حامض الكبريتيك المركز الساخن وتسخينه. تم تبريد المحلول وإضافة الصودا الكاوية حتى يتوقف تكوين راسب بني غير متبلور. تم فصل الراسب، وتكلسه، وإذابته في حمض الهيدروكلوريك المركز أثناء التسخين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تسخين خراطة المغنيسيوم في جو من النيتروجين وتمت معالجة منتج التفاعل على التوالي بالماء المغلي، ومحاليل حمض الكبريتيك ونترات الباريوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
أثناء التحلل الحراري للملح A في وجود ثاني أكسيد المنغنيز، يتكون ملح ثنائي B وغاز يدعم الاحتراق وهو جزء من الهواء؛ عندما يتم تسخين هذا الملح بدون محفز، يتكون الملح B وملح حمض يحتوي على نسبة أعلى من الأكسجين. عندما يتفاعل الملح "أ" مع حمض الهيدروكلوريك، يتم إطلاق غاز سام أصفر مخضر (مادة بسيطة) ويتشكل الملح "ب". ويلون الملح "ب" اللهب باللون الأرجواني؛ عند تفاعله مع محلول نترات الفضة يتكون راسب أبيض. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
يتم فصل الراسب الناتج عن إضافة الصودا الكاوية إلى محلول كبريتات الألومنيوم وتكليسه وخلطه مع رماد الصودا وتسخينه حتى الذوبان. وبعد معالجة البقايا بحمض الكبريتيك، يتم الحصول على ملح الألومنيوم الأصلي. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
المادة التي تتشكل عند معالجة اندماج المغنيسيوم مع السيليكون بالماء، مما يؤدي إلى تكوين راسب وإطلاق غاز عديم اللون. تم إذابة الراسب في حمض الهيدروكلوريك، وتمرير الغاز عبر محلول برمنجنات البوتاسيوم، مما أدى إلى تكوين مادتين ثنائيتين غير قابلتين للذوبان في الماء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة المادة التي تم الحصول عليها عن طريق تسخين مقياس الحديد في جو هيدروجيني إلى حامض الكبريتيك المركز الساخن وتسخينه. تم تبخير المحلول الناتج، وتم إذابة المادة المتبقية في الماء ومعالجتها بمحلول كلوريد الباريوم. يتم ترشيح المحلول وإضافة لوح نحاسي إلى المرشح، والذي يذوب بعد مرور بعض الوقت. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم "إطفاء" الجير الحي بالماء. تم تمرير الغاز المنطلق أثناء تكليس بيكربونات الصوديوم إلى المحلول الناتج، ولوحظ تكوين الراسب ثم انحلاله لاحقًا. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تمرير خليط من النيتروجين والهيدروجين على التوالي فوق البلاتين الساخن ومن خلال محلول حمض الكبريتيك. يضاف كلوريد الباريوم إلى المحلول، وبعد فصل الراسب المتكون، يضاف حليب الجير ويسخن. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
أعط أمثلة على التفاعل:
اثنين من الأحماض
قاعدتين
اثنين من الأملاح الحمضية
اثنين من أكاسيد الحمض
اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
يتم ترك محلول الملح المتوسط، الذي يتكون عند تمرير ثاني أكسيد الكبريت عبر محلول قلوي، في الهواء لفترة طويلة. تم خلط المادة الصلبة المتكونة بعد تبخر المحلول مع فحم الكوك وتسخينها إلى درجة حرارة عالية. عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى منتج تفاعل صلب، يتم إطلاق غاز له رائحة البيض الفاسد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة محلول حمض الكبريتيك المخفف إلى المادة المسحوقة السوداء وتسخينها. تمت إضافة محلول الصودا الكاوية إلى المحلول الأزرق الناتج حتى يتوقف هطول الأمطار. تم ترشيح الراسب وتسخينه. تم تسخين منتج التفاعل في جو من الهيدروجين، مما أدى إلى تكوين مادة حمراء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم حرق الفسفور الأحمر في جو من الكلور وأضيفت كمية صغيرة (بضع قطرات) من الماء إلى منتج التفاعل. تم إذابة المادة المنطلقة في الماء الزائد، وأضيف مسحوق الحديد إلى المحلول الناتج، وتم تمرير منتج التفاعل الغازي فوق صفيحة نحاسية ساخنة مؤكسدة إلى أكسيد النحاسوز. اكتب معادلات التفاعل للتحولات الموصوفة.
تم التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الحديد (III) باستخدام أقطاب الجرافيت. تم ترشيح الراسب البني المتكون أثناء التحليل الكهربي وإذابته في محلول هيدروكسيد الصوديوم، وبعد ذلك تمت إضافة كمية حمض الكبريتيك اللازمة لتكوين محلول واضح. تم تمرير المنتج المنطلق عند الأنود عبر محلول ساخن من هيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة كلوريد الألومنيوم إلى محلول الصودا البلورية، وتم فصل الراسب المتكون ومعالجته بمحلول هيدروكسيد الصوديوم. تم تحييد المحلول الناتج باستخدام حمض النيتريك، وتم فصل الراسب الناتج وتكلسه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم خلط الأمونيا بكمية كبيرة من الهواء، وتم تسخينها في وجود البلاتين وبعد مرور بعض الوقت تم امتصاصها بواسطة الماء. تذوب نشارة النحاس المضافة إلى المحلول الناتج مع إطلاق الغاز البني. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
عند إضافة محلول حمض A إلى ثاني أكسيد المنغنيز، ينطلق غاز أصفر مخضر سام. ومن خلال تمرير الغاز المنطلق عبر محلول ساخن من البوتاس الكاوي، يتم الحصول على مادة تستخدم في صناعة أعواد الثقاب وبعض التركيبات الحارقة الأخرى. أثناء التحلل الحراري للأخير في وجود ثاني أكسيد المنغنيز، يتم تشكيل الملح، والذي، عند التفاعل مع حمض الكبريتيك المركز، يمكن الحصول على حمض البداية A، وغاز عديم اللون، وهو جزء من الهواء الجوي. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
يتم تحلل منتج تفاعل السيليكون مع الكلور بسهولة. عندما يتم دمج منتج التحلل المائي الصلب مع كل من رماد الصودا الكاوية، يتم تشكيل الزجاج السائل. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة الصودا الكاوية إلى المحلول الناتج عن إذابة الحديد في حمض الهيدروكلوريك المركز الساخن. يتم فصل الراسب الناتج، ويترك في الهواء لفترة طويلة، ثم يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
عند تسخين المادة البرتقالية تتحلل؛ تشتمل منتجات التحلل على غاز عديم اللون ومواد صلبة خضراء. يتفاعل الغاز المنطلق مع الليثيوم حتى مع التسخين الطفيف. يتفاعل ناتج التفاعل الأخير مع الماء، ويطلق غازًا ذو رائحة نفاذة يمكن أن يقلل المعادن، مثل النحاس، من أكاسيدها. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تمرير الغاز، الذي كانت رائحته مثل البيض الفاسد، من خلال حامض الكبريتيك المركز في درجة حرارة الغرفة. تم فصل الراسب الناتج ومعالجته بحمض النيتريك المركز الساخن؛ تمت إذابة الغاز المتصاعد في كمية كبيرة من الماء وأضيفت قطعة من النحاس إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعل للتحولات الموصوفة.
تمت معالجة الملح الناتج عن إذابة الحديد في حامض الكبريتيك المركز الساخن بكمية زائدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم ترشيح الراسب البني المتكون وتكلسه. تم دمج المادة الناتجة مع الحديد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة معدن الزنك إلى حامض الكبريتيك المركز. تم عزل الملح الناتج، وإذابته في الماء، وإضافة نترات الباريوم إلى المحلول. بعد فصل الراسب، تتم إضافة نشارة المغنيسيوم إلى المحلول، ثم يتم ترشيح المحلول، ويتم تبخير الراشح وتكليسه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تسخين مادة حمراء غير معروفة في الكلور، وتم إذابة ناتج التفاعل في الماء. تتم إضافة القلويات إلى المحلول الناتج، ويتم ترشيح الراسب الأزرق الناتج وتكليسه. عند تسخين منتج التكليس، وهو أسود، مع فحم الكوك، يتم الحصول على مادة بداية حمراء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تسخين اليود مع كمية زائدة من الفوسفور وتمت معالجة منتج التفاعل بكمية صغيرة من الماء. تمت معادلة منتج التفاعل الغازي بالكامل باستخدام محلول هيدروكسيد الصوديوم وإضافة نترات الفضة إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم حرق الحديد في الكلور. يذاب منتج التفاعل في الماء وتضاف برادة الحديد إلى المحلول. بعد مرور بعض الوقت، يتم ترشيح المحلول وإضافة كبريتيد الصوديوم إلى المرشح. تم فصل الراسب الناتج ومعالجته بحمض الكبريتيك بنسبة 20%، للحصول على محلول عديم اللون تقريبًا. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تمرير الغاز المنطلق عند تسخين ملح الطعام الصلب مع حامض الكبريتيك المركز من خلال محلول برمنجنات البوتاسيوم. تم امتصاص منتج التفاعل الغازي بمحلول بارد من هيدروكسيد الصوديوم. بعد إضافة حمض الهيدروديك إلى المحلول الناتج، تظهر رائحة نفاذة ويكتسب المحلول لونًا داكنًا. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
من خلال المحلول الناتج عن إطفاء الجير، تم تمرير الغاز، والذي يتكون عند إنتاج الجير الحي من الحجر الجيري؛ ونتيجة لذلك، يتم إطلاق راسب أبيض. عندما يعمل حمض الأسيتيك على الراسب الناتج، يتم إطلاق نفس الغاز الذي يتكون أثناء تكليس كربونات الكالسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
وتم حرق المادة الحمراء التي تستخدم في صناعة أعواد الثقاب في الهواء الزائد، وتم إذابة ناتج التفاعل عند تسخينه في كمية كبيرة من الماء. بعد تحييد المحلول الناتج بصودا الخبز، تمت إضافة نترات الفضة إليه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
يتم تمرير الغاز المنطلق من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع برمنجنات البوتاسيوم عبر محلول بروميد الصوديوم. بعد نهاية التفاعل، تم تبخير المحلول، وتم إذابة المادة المتبقية في الماء وإخضاعها للتحليل الكهربائي باستخدام أقطاب الجرافيت. اختلطت نواتج التفاعل الغازية مع بعضها البعض واشتعلت، مما أدى إلى حدوث انفجار. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
كان الغاز الناتج عن احتراق فحم الكوك على اتصال بالفحم الساخن لفترة طويلة. تم تمرير منتج التفاعل على التوالي من خلال طبقة من خام الحديد الساخن و الجير الحي. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة نشارة النحاس إلى حامض الكبريتيك المركز الساخن وتم تمرير الغاز المنطلق من خلال محلول الصودا الكاوية (الزائدة). تم عزل منتج التفاعل، وإذابته في الماء، وتسخينه مع الكبريت، الذي يذوب نتيجة للتفاعل. تمت إضافة حمض الكبريتيك المخفف إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محاليل المادتين A وB التي تلون اللهب باللون الأصفر: عندما يتفاعل محلول المادة A مع حمض الهيدروكلوريك ينطلق غاز عديم اللون ذو رائحة كريهة يشكل راسباً أسود عند نترات الرصاص (II) يتم تمريره من خلال الحل. عندما يتم تسخين محلول المادة B مع حمض الهيدروكلوريك، يتغير لون المحلول من الأصفر إلى الأخضر وينطلق غاز أصفر-أخضر سام ذو رائحة نفاذة مميزة. عند إضافة نترات الباريوم إلى محلول المادة B يتكون راسب أصفر اللون. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك بعناية إلى البيرولوسيت وتمرير الغاز الناتج إلى كوب نصف مملوء بمحلول بارد من هيدروكسيد البوتاسيوم. بعد اكتمال التفاعل، تم تغطية الزجاج بالكرتون وتركه، بينما تم إضاءة الزجاج بأشعة الشمس؛ بعد مرور بعض الوقت، تم إحضار شظية مشتعلة إلى الزجاج، والتي اشتعلت بشكل مشرق. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تكلس الراسب الناتج عن تفاعل محلول ملح الألومنيوم والقلويات. يذاب منتج التفاعل في محلول قلوي ساخن مركز. تم تمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال المحلول الناتج، مما أدى إلى تكوين راسب. اكتب معادلات التحويلات الموصوفة.
تم إذابة المسحوق الأسود، الذي يتكون من التسخين المطول لمعدن أحمر في الهواء الزائد، في 10% من حمض الكبريتيك للحصول على محلول أزرق. تتم إضافة القلويات إلى المحلول ويتم فصل الراسب المتكون وإذابته في كمية زائدة من محلول الأمونيا. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة الفوسفور إلى المادة الصلبة التي تتشكل عندما يتم حرق الفوسفور في الكلور الزائد ويتم تسخين الخليط. تمت معالجة منتج التفاعل باستخدام كمية صغيرة من الماء الساخن وتم إضافة محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تمرير ثاني أكسيد الكربون عبر ماء الباريت. تمت إضافة هيدروكسيد الباريوم إلى المحلول الناتج، وتم فصل منتج التفاعل وإذابته في حمض الفوسفوريك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تحميص نترات الزنك، وتم معالجة منتج التفاعل بمحلول هيدروكسيد الصوديوم عند تسخينه. تم تمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال المحلول الناتج حتى توقف الترسيب، وبعد ذلك تمت معالجته بكمية زائدة من الأمونيا المركزة، وتم إذابة الراسب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تحتوي سفينتان على محاليل لمواد غير معروفة. عند إضافة المادة الأولى كلوريد الباريوم إلى المحلول يتكون راسب أبيض غير قابل للذوبان في الماء والأحماض. يظهر راسب أبيض أيضًا عند إضافة محلول نترات الفضة إلى العينة المأخوذة من الوعاء الثاني. عند تسخين عينة من المحلول الأول مع هيدروكسيد الصوديوم، ينطلق غاز ذو رائحة نفاذة. عند تفاعل المحلول الثاني مع كرومات الصوديوم يتكون راسب أصفر اللون. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم إذابة ثاني أكسيد الكبريت في الماء وتم تحييد المحلول بإضافة هيدروكسيد الصوديوم. يضاف بيروكسيد الهيدروجين إلى المحلول الناتج، وبعد اكتمال التفاعل، يضاف حمض الكبريتيك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم إذابة الزنك في حمض النيتريك المخفف للغاية، وتم تبخير المحلول الناتج بعناية وتم تحميص المادة المتبقية. تم خلط منتجات التفاعل مع فحم الكوك وتسخينها. اكتب معادلات التفاعل للتحولات الموصوفة.
تتفاعل المواد المنبعثة عند الكاثود والأنود أثناء التحليل الكهربائي لمحلول يوديد الصوديوم مع أقطاب الجرافيت مع بعضها البعض. يتفاعل منتج التفاعل مع حمض الكبريتيك المركز ليطلق غازًا، والذي يتم تمريره عبر محلول هيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تذوب المادة التي تتشكل أثناء التحليل الكهربائي لمصهور البوكسيت في الكريوليت في كل من محلول حمض الهيدروكلوريك ومحلول قلوي، مما يؤدي إلى إطلاق نفس الغاز. عند خلط المحاليل الناتجة، يتم تشكيل راسب أبيض ضخم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة حمض الهيدروكلوريك المركز إلى أكسيد الرصاص (IV) أثناء التسخين. تم تمرير الغاز المنطلق من خلال محلول ساخن من البوتاسيوم الكاوي. تم تبريد المحلول، وتم ترشيح الملح الحمضي المحتوي على الأكسجين وتجفيفه. وعندما يتم تسخين الملح الناتج مع حمض الهيدروكلوريك، ينطلق غاز سام، وعندما يتم تسخينه في وجود ثاني أكسيد المنغنيز، يدخل غاز إلى الغلاف الجوي. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم ترشيح الراسب البني الناتج عن تفاعل كبريتيت الصوديوم مع محلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم ومعالجته بحمض الكبريتيك المركز. عند تسخينه، يتفاعل الغاز المنطلق مع الألومنيوم، وتتفاعل المادة الناتجة مع محلول حمض الهيدروكلوريك. اكتب معادلات التفاعل للتحولات الموصوفة.
تم تسخين الكالسيوم في جو هيدروجيني. تتم معالجة منتج التفاعل بالماء، وتم تمرير الغاز المتصاعد فوق أكسيد الزنك الساخن، ويتم إضافة رماد الصودا إلى المحلول. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم تحميص نترات الفضة وتم تسخين منتج التفاعل الصلب في الأكسجين. تذوب المادة الناتجة في كمية زائدة من الأمونيا المركزة. عند تمرير كبريتيد الهيدروجين من خلال المحلول الناتج، يتكون راسب أسود. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم إذابة المادة الصلبة التي تتشكل عند تسخين الفوسفور وخماسي كلوريد الفوسفور في كمية كبيرة من الماء. تمت إضافة جزء من المحلول الناتج إلى محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك، وتغير لون الأخير. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تمت إضافة عدة حبيبات من الزنك إلى وعاء به حمض الكبريتيك المركز. تم تمرير الغاز المنطلق من خلال محلول خلات الرصاص (II)، وتم فصل الراسب، وإطلاقه، وتم تفاعل الغاز الناتج مع محلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم إذابة عدة حبيبات من الزنك بالتسخين في محلول هيدروكسيد الصوديوم. تمت إضافة حمض النيتريك إلى المحلول الناتج في أجزاء صغيرة حتى يتكون راسب. تم فصل الراسب، وإذابته في حمض النيتريك المخفف، وتم تبخير المحلول بعناية وتم تحميص المادة المتبقية. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
يمكن للغاز المنطلق عند إذابة النحاس في حمض النيتريك المركز الساخن أن يتفاعل مع الغاز المنطلق عند معالجة النحاس بحمض الكبريتيك المركز الساخن ومع النحاس. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
تم التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الحديد (III) باستخدام أقطاب الجرافيت. تم ترشيح الراسب البني الناتج (منتج ثانوي للتحليل الكهربائي) وتكليسه ودمجه مع المادة المتكونة عند الكاثود. تم إدخال مادة أخرى، تم إطلاقها أيضًا عند الكاثود، في تفاعل مع المنتج المنطلق أثناء التحليل الكهربائي عند الأنود؛ يحدث التفاعل تحت الإضاءة ومع انفجار. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
ملح أبيض غير قابل للذوبان في الماء يوجد في الطبيعة على شكل معدن يستخدم على نطاق واسع في البناء والهندسة المعمارية، ومكلس عند درجة حرارة 1000 درجة مئوية. بعد التبريد، تتم إضافة الماء إلى المادة الصلبة المتبقية وتمرير المنتج الغازي من تفاعل التحلل من خلال المحلول الناتج، مما يؤدي إلى تكوين راسب أبيض، والذي يذوب مع مرور المزيد من الغاز. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
2Al + 3Cl2عند الكاثود عند الأنود
4Al(NO 3) 3 2Al 2O 3 + 12NO 2 + 3O 2
2Al 2 (SO 4) 3 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2
2(AlCl 3 ∙ 6H 2 O) Al 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O
آل 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 = 2Al(OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4
آل (NO 3) 3 + 4KOH (الزائد) = K + 3KNO 3
AlCl 3 + 3(NH 3 ∙ H 2 O) = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Al 2 (SO 4) 3 + 6(NH 3 ∙ H 2 O) = 2Al(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
آل 2 (SO 4) 3 + 8NaOH (زائد) = 2Na + 3Na 2 SO 4
AlCl 3 + 3NaOH (نقص) = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl
آل (NO 3) 3 + 4KOH كالو 2 + 3KNO 3 + 2H2O
KAlO2 + 4HCl = KCl + AlCl3 + 2H2O
NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H2O
كالو 2 + ح 2 يا = ك
NaAlO 2 + 2H 2 O = Na
عند خلط المحاليل، يحدث التحلل المائي عند كل من الكاتيون القاعدي الضعيف والأنيون الحمضي الضعيف:
2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr
2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl
الثنائيةروابط.
Al 2 S 3 + 8HNO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O
Al 2 S 3 + 30HNO 3 (أفق محدد) = 2Al(NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4
AlN + 3HCl = AlCl3 + NH3
AlN + 3H 2 O = Al(OH) 3 ↓ + NH 3
الألومنيوم. وصلات الألمنيوم
1. تمت إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم قطرة قطرة إلى المحلول الذي تم الحصول عليه عن طريق تفاعل الألومنيوم مع حمض الكبريتيك المخفف حتى يتكون راسب. تم ترشيح الراسب الأبيض الناتج وتكلسه. تم دمج المادة الناتجة مع كربونات الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
2. تمت إضافة فائض من هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات الألومنيوم. تمت إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى المحلول الناتج في أجزاء صغيرة، ولوحظ تكوين راسب أبيض ضخم، والذي يذوب مع إضافة حمض إضافي. تمت إضافة محلول كربونات الصوديوم إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
3. تم تمرير الغاز المنطلق أثناء تفاعل كلوريد الهيدروجين مع برمنجنات البوتاسيوم من خلال محلول رباعي هيدروكسوالومينات الصوديوم. يتم ترشيح الراسب الناتج، وتكليسه، ومعالجة المادة الصلبة المتبقية بحمض الهيدروكلوريك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
4. المادة الصلبة المتكونة من تفاعل ثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الهيدروجين تتفاعل مع الألومنيوم عند تسخينها. يذاب منتج التفاعل في حمض الكبريتيك المخفف ويضاف البوتاس إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
5. تم إذابة ناتج تفاعل الكبريت مع الألومنيوم (يحدث التفاعل عند تسخينه) في حامض الكبريتيك المخفف البارد وأضيفت كربونات البوتاسيوم إلى المحلول. يتم فصل الراسب الناتج وخلطه مع الصودا الكاوية وتسخينه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
6. تمت إضافة محلول كلوريد الألومنيوم إلى محلول رماد الصودا، وتم فصل المادة المتحررة وإضافتها إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم. تمت إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك قطرة قطرة إلى المحلول الناتج حتى توقف تكوين الراسب، والذي تم فصله وتكلسه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
7. تم تحميص نترات الألومنيوم، وتم خلط منتج التفاعل مع رماد الصودا وتسخينه حتى الذوبان. تم إذابة المادة الناتجة في حامض النيتريك وتم تحييد المحلول الناتج بمحلول الأمونيا، ولوحظ إطلاق راسب جيلاتيني ضخم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
8. تم فصل الراسب الناتج عن إضافة الصودا الكاوية إلى محلول كبريتات الألومنيوم وتكليسه وخلطه مع رماد الصودا وتسخينه حتى الانصهار. وبعد معالجة البقايا بحمض الكبريتيك، يتم الحصول على ملح الألومنيوم الأصلي. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
9. تمت إضافة كلوريد الألومنيوم إلى محلول الصودا البلورية، وتم فصل الراسب الناتج ومعالجته بمحلول هيدروكسيد الصوديوم. تم تحييد المحلول الناتج باستخدام حمض النيتريك، وتم فصل الراسب الناتج وتكلسه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
10. تم تكليس الراسب الناتج عن تفاعل محلول ملح الألومنيوم والقلويات. يذاب منتج التفاعل في محلول قلوي ساخن مركز. تم تمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال المحلول الناتج، مما أدى إلى تكوين راسب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
11. تذوب المادة التي تتشكل أثناء التحليل الكهربائي لمصهور البوكسيت في الكريوليت في كل من محلول حمض الهيدروكلوريك ومحلول قلوي، ويطلق نفس الغاز. عند خلط المحاليل الناتجة، يتم تشكيل راسب أبيض ضخم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
12. تم إذابة عينة من الألومنيوم في حمض النيتريك المخفف، وتم إطلاق مادة غازية بسيطة. تمت إضافة كربونات الصوديوم إلى المحلول الناتج حتى توقف تطور الغاز تمامًا. تم ترشيح الراسب المتكون وتكلسه. تم تبخير المادة المرشحة، وتم دمج المادة الصلبة الناتجة مع كلوريد الأمونيوم. تم خلط الغاز المنطلق مع الأمونيا وتم تسخين الخليط الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة
13. تم دمج أكسيد الألومنيوم مع كربونات الصوديوم، وتم إذابة المادة الصلبة الناتجة في الماء. تمرر ثاني أكسيد الكبريت خلال المحلول الناتج حتى يتوقف التفاعل تمامًا. يتم ترشيح الراسب المتكون، ويضاف ماء البروم إلى المحلول المرشح. تم تحييد المحلول الناتج باستخدام هيدروكسيد الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
14. عولجت عينة من كبريتيد الألومنيوم بحمض الهيدروكلوريك. وفي الوقت نفسه، تم إطلاق الغاز وتشكل محلول عديم اللون. تمت إضافة محلول الأمونيا إلى المحلول الناتج، وتمرير الغاز عبر محلول نترات الرصاص. تتم معالجة المادة المترسبة الناتجة بمحلول بيروكسيد الهيدروجين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
15. تم خلط مسحوق الألومنيوم مع مسحوق الكبريت، وتم تسخين الخليط، ومعالجة المادة الناتجة بالماء، وتحرر غاز وتشكل راسب، وأضيف إليه فائض من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم حتى يذوب تماماً. تم تبخير هذا المحلول وتكلسه. تمت إضافة فائض من محلول حمض الهيدروكلوريك إلى المادة الصلبة الناتجة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
16. تم إدخال الغاز المنطلق أثناء تفاعل كلوريد الهيدروجين مع عثة بيرثوليت إلى التفاعل مع الألومنيوم. يذاب منتج التفاعل في الماء ويضاف هيدروكسيد الصوديوم حتى يتوقف الترسيب، والذي يتم فصله وتكلسه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
17. تم تفاعل الغاز المنطلق عند تسخين محلول كلوريد الهيدروجين مع أكسيد المنغنيز (IV) مع الألومنيوم. تمت إذابة منتج التفاعل في الماء وأضيف أولاً كمية زائدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم، ثم حمض الهيدروكلوريك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
18. تم إذابة معدن الألومنيوم في محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم تمرير ثاني أكسيد الكربون الزائد من خلال المحلول الناتج. تم تحميص الراسب المتكون، وتم دمج المنتج الناتج مع كربونات الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
19) تم دمج أكسيد الألومنيوم مع الصودا. تم إذابة المنتج الناتج في حمض الهيدروكلوريك ومعالجته بماء الأمونيا الزائد. تم إذابة الراسب المتكون في كمية زائدة من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
20) تم دمج أكسيد الألومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم. تمت إضافة منتج التفاعل إلى محلول كلوريد الأمونيوم. يتم امتصاص الغاز المنطلق ذو الرائحة النفاذة بواسطة حامض الكبريتيك. تم تكلس الملح المتوسط الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
21) تم تسخين مسحوق الألمنيوم مع مسحوق الكبريت، وتم معالجة المادة الناتجة بالماء. تمت معالجة الراسب الناتج بكمية زائدة من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم حتى يذوب تمامًا. تمت إضافة محلول كلوريد الألومنيوم إلى المحلول الناتج ولوحظ مرة أخرى تكوين راسب أبيض. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
22) تم ترشيح الراسب الناتج عن تفاعل محاليل كبريتات الألومنيوم ونترات الباريوم. تمت معالجة الراشح باستخدام هيدروكسيد الصوديوم بنسبة مولية 1: 3. تم فصل الراسب المتكون وتكلسه. تمت معالجة المادة الناتجة بكمية زائدة من محلول حمض الهيدروكلوريك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
23) عند تفاعل محلول كبريتات الألومنيوم مع محلول كبريتيد البوتاسيوم، ينطلق غاز، والذي يمر عبر محلول سداسي هيدروكسي ألومينات البوتاسيوم. يتم ترشيح الراسب الناتج وغسله وتجفيفه وتسخينه. وتم دمج المادة الصلبة المتبقية مع الصودا الكاوية. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
24) تم خلط مسحوق الألمنيوم مع الكبريت وتسخينه. تم وضع المادة الناتجة في الماء. تم تقسيم الراسب الناتج إلى قسمين. تمت إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى جزء واحد، ومحلول هيدروكسيد الصوديوم إلى الجزء الآخر. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
25) تم إذابة معدن الألومنيوم في محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم تمرير ثاني أكسيد الكربون الزائد من خلال المحلول الناتج. تم تحميص الراسب المتكون وتم إذابة المنتج الناتج في حامض الكبريتيك المخفف. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
26) عندما يتفاعل أكسيد الألومنيوم مع حمض النيتريك يتكون الملح. تم تجفيف الملح وتكلسه. تم إخضاع البقايا المتكونة أثناء التكليس للتحليل الكهربائي في الكريوليت المنصهر. تم تسخين المعدن الناتج باستخدام هيدروكسيد البوتاسيوم المركز ونترات البوتاسيوم. أدى ذلك إلى إطلاق غاز ذو رائحة نفاذة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
27) تمت إضافة مسحوق الألومنيوم إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم تمرير ثاني أكسيد الكربون الزائد من خلال محلول المادة الناتجة. تم فصل الراسب المتكون وتكلسه. تم دمج المنتج الناتج مع كربونات الصوديوم.اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
28) تم خلط مسحوق معدن الألمنيوم مع اليود الصلب وإضافة بضع قطرات من الماء. تمت إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى الملح الناتج حتى يتكون راسب. تم إذابة الراسب الناتج في حمض الهيدروكلوريك. عند إضافة محلول كربونات الصوديوم لاحقًا، يتم ملاحظة هطول الأمطار مرة أخرى. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
29) تم إذابة الألومنيوم في حمض الهيدروكلوريك. تمت إضافة فائض من محلول كربونات البوتاسيوم إلى المحلول الناتج. تم إذابة الراسب المتكون في كمية زائدة من محلول البوتاسيوم الكاوي، وتم تمرير الغاز المنطلق فوق الفحم الساخن. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
30) تم إذابة الألومنيوم في محلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم الساخن. تمت إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف قطرة قطرة إلى المحلول الناتج حتى يتوقف هطول الأمطار. تم تمرير الغاز المنطلق أثناء التفاعل فوق أكسيد النحاس (II) الساخن. تم إذابة المادة البسيطة الناتجة في حمض النيتريك المخفف. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
31) تفاعل الألمنيوم مع . تم إذابة خليط المواد الناتج في محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم وتصفيته. تم حرق المادة الصلبة تحت جو من الكلور وتمت معالجة الراشح بمحلول مركز من كلوريد الألومنيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
الألومنيوم. وصلات الألمنيوم
1) 2Al + 3H 2 SO 4 = آل 2 (SO 4) 3 + 3H 2
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH (نقص) = 2Al(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Al(OH) 3 آل 2 يا 3 + 3 ح 2 يا
2) Al 2 (SO 4) 3 + 8NaOH (الزائد) = 2Na + 3Na 2 SO 4
Na + حمض الهيدروكلوريك (نقص) = Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
Al(OH) 3 + 3НCl = AlCl 3 + 3H2O
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
3) 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H2O
2Na + Cl 2 = 2Al(OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO + H2O
2Al(OH) 3 آل 2 يا 3 + 3 ح 2 يا
Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
2Al + 3S = آل 2 س 3
آل 2 ق 3 + ح 2 SO 4 = آل 2 (SO 4) 3 + ح 2 ق
آل 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
5) 2Al + 3S آل 2 س 3
آل 2 ق 3 + 3 ح 2 SO 4 = آل 2 (SO 4) 3 + 3 ح 2 ق
آل 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O
6) 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
Na + حمض الهيدروكلوريك (نقص) = Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
2Al(OH) 3 آل 2 يا 3 + 3 ح 2 يا
7) 4Al(NO 3) 3 2Al 2O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2
NaAlO 2 + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O
Al(NO 3) 3 + 3(NH 3 ∙ H 2 O) = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
8) آل 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Al(OH) 3 آل 2 يا 3 + 3 ح 2 يا
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2
2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O
9) 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
آل(OH) 3 + هيدروكسيد الصوديوم = نا
Na + HNO 3 (نقص) = Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O
2Al(OH) 3 آل 2 يا 3 + 3 ح 2 يا
10) AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2Al(OH) 3 آل 2 يا 3 + 3 ح 2 يا
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na
