الكبريت. التركيب الذري، التآصل، خصائص وتطبيقات الكبريت

لاستخدام معاينات العرض التقديمي، قم بإنشاء حساب Google وقم بتسجيل الدخول إليه: https://accounts.google.com

التسميات التوضيحية للشرائح:

الكبريت. التركيب الذري، الخواص، خصائص وتطبيقات الكبريت أكملها مدرس في المؤسسة التعليمية الثانوية مدرسة شاملةرقم 17" ماليشيفسكايا سفيتلانا فالنتينوفنا

ما هي العناصر المدرجة في المجموعة الفرعية VI-A، والسمات الهيكلية للذرات؟ O، S، Se، Te، Po 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 4 16 S …..3 s 2 3 p 4 34 Se …. 4 ق 2 4 ص 4 52 تي…. 5 ق 2 5 ع 4 84 بو ..... 6 ق 2 6 ع 4 ما هو الشائع وما الفرق في بنية ذرات عناصر المجموعة الفرعية VI-A؟ عام: عدد الإلكترونات الموجودة في الخارج مستوى الطاقة. الفرق: عدد مستويات الطاقة.

كيف تتغير خصائص العناصر في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل؟ اشرح أسبابك

متى ومن اكتشف الأكسجين؟

قم بتسمية أهمها الخصائص الفيزيائيةالأكسجين

اذكر الخواص الكيميائية الأساسية للأكسجين

أيّ تعديلات تآصليةالأكسجين هل تعرف الفرق؟

احتمالات التكافؤ لذرة الكبريت

الكبريت الأصلي

كبريتيد الكبريت PbS – بريق الرصاص Fe S – بريق النحاس

كبريتيد كبريتيد ZnS - مزيج الزنك HgS - الزنجفر

كبريت جبس (CaSO4*2H2O) ملح مر (MgSO4*7H2O)

إنتاج الكبريت 1. الطريقة الصناعية - صهر الخام باستخدام بخار الماء. 2. الأكسدة غير الكاملة لكبريتيد الهيدروجين (مع نقص الأكسجين). 2 H 2 S + O 2 = 2 S + 2 H 2 O 3. تفاعل واكينرودر 2 H 2 S + SO 2 = 3 S + 2 H 2 O

الخواص الكيميائية للكبريت 1) تفاعل الكبريت مع المواد البسيطة: أ) مع المعادن مكوناً الكبريتيدات. - أكتب معادلة التفاعل، أنشئ معادلة التوازن الإلكتروني. 2 Na + S -> Na 2 S مع معادن أخرى (ما عدا Au, Pt) - عند ارتفاع t °: 2Al + 3S – t ° -> Al 2 S 3 Zn + S – t ° -> ZnS Cu + S – t °-> CuS

الخواص الكيميائية للكبريت ب) تفاعل الكبريت مع اللافلزات. على سبيل المثال: تفاعل الكبريت والهيدروجين. H 2 + S -> H 2 S 2 P + 3 S -> P 2 S 3 C + 2 S -> CS 2 B) تفاعل الكبريت والأكسجين. S + O 2 – t° -> S +4 O 2 2S + 3O 2 – t°;pt -> 2S +6 O 3

حول الموضوع: التطورات المنهجية والعروض والملاحظات

موضوع الدرس: "الفوسفور. التركيب الذري، الخواص، خصائص وتطبيقات الفوسفور.

الهدف من الدرس: تحديد موضع الفوسفور في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف، فكر في بنية ذرة الفسفور، خواصها الفيزيائية والكيميائية، مجالات استخدام الفوسفور.

مقدمة

يعد الكبريت أحد المواد القليلة التي عمل بها "الكيميائيون" الأوائل منذ عدة آلاف من السنين. بدأت في خدمة الإنسانية قبل فترة طويلة من احتلالها للزنزانة رقم 16 في الجدول الدوري. المواد التي تحتوي على الكبريت يمكن أن تكون مفيدة ومضرة للبشر.

أصل الكبريت

يوجد الكبريت في الطبيعة في حالة حرة (أصلية)، لذلك كان معروفًا للإنسان بالفعل في العصور القديمة. جذب الكبريت الانتباه بسبب لونه المميز ولهبه الأزرق ورائحته المميزة التي تحدث أثناء الاحتراق (رائحة ثاني أكسيد الكبريت). وكان يعتقد أن حرق الكبريت يطرد الأرواح الشريرة. يتحدث الكتاب المقدس عن استخدام الكبريت لتطهير الخطاة. بالنسبة لسكان العصور الوسطى، كانت رائحة "الكبريت" مرتبطة بالعالم السفلي. ذكر هوميروس استخدام حرق الكبريت للتطهير. في روما القديمةتم تبييض الأقمشة باستخدام ثاني أكسيد الكبريت. منذ فترة طويلة يستخدم الكبريت في الطب - تم تبخير المرضى بلهبه، وتم تضمينه في المراهم المختلفة لعلاج الأمراض الجلدية. في القرن الحادي عشر وكان ابن سينا (ابن سينا)، ومن بعده الخيميائيون الأوروبيون، يعتقدون أن المعادن، بما فيها الذهب والفضة، تتكون من الكبريت والزئبق بنسب متفاوتة. ولذلك، لعب الكبريت دورًا مهمًا في محاولات الكيميائيين للعثور على " حجر الفلاسفة» وتحويل المعادن الأساسية إلى معادن ثمينة.

هيكل ذرة الكبريت

يتمتع هذا العنصر بكتلة ذرية منخفضة نسبيًا، تعادل اثنين وثلاثين جرامًا لكل مول. تتضمن خصائص عنصر الكبريت خاصية هذه المادة مثل القدرة على الحصول على درجات مختلفة من الأكسدة. أي أنه يمكن أن يظهر خصائص مؤكسدة ومختزلة.

يقع في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السادسة. وبما أن الرقم التسلسلي للكبريت في الجدول الدوري هو ستة عشر، فيمكننا أن نستنتج أن نواته تحتوي على هذا العدد بالضبط من البروتونات. وبناءً على ذلك، يمكننا القول إن هناك أيضًا ستة عشر إلكترونًا تدور حولها. ويمكن معرفة عدد النيوترونات عن طريق طرح الرقم التسلسلي للعنصر الكيميائي من الكتلة المولية: 32 - 16 = 16. ولا يدور كل إلكترون بطريقة فوضوية، بل في مدار محدد. وبما أن الكبريت عنصر كيميائيالذي ينتمي إلى الدورة الثالثة من الجدول الدوري، فهناك ثلاثة مدارات حول النواة. الأول به إلكترونين، والثاني به ثمانية، والثالث به ستة. الصيغة الإلكترونية لذرة الكبريت مكتوبة على النحو التالي: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

كما ذكرنا سابقًا، يمكن للكبريت أن يظهر حالات أكسدة مختلفة. هذا يرجع إلى بنية ذرته. يمكن لذرة الكبريت أن تستقبل إلكترونين وستكون شحنتها -2. يمكن للكبريت أيضًا التبرع بإلكترونين وبعد ذلك سيأخذ حالة أكسدة قدرها +2. لكي يكون للكبريت حالة أكسدة +4 أو +6، من الضروري استخدام مدار d الذي ستنتقل إليه الإلكترونات. الكبريت لديه التكافؤ الثاني، الرابع، السادس. التكافؤ الرابع يتوافق مع حالة الأكسدة +4، التكافؤ السادس - +6. مع التكافؤ IV، سينتقل إلكترون واحد من المدار p إلى المدار d، مع التكافؤ VI - إلكترون واحد من المدار p وواحد من المدار s إلى المدار d.

الكبريت (S) هو مادة غير معدنية تنتمي إلى مجموعة الكالكوجين. يمكن تحديد بنية ذرة الكبريت بسهولة من خلال الرجوع إلى الجدول الدوري لمندليف.

بناء

الكبريت في الجدول الدوري هو رقم 16 في الدورة الثالثة، المجموعة السادسة. الكتلة الذرية النسبية للعنصر هي 32.

أرز. 1. الموقع في الجدول الدوري.

يحتوي الكبريت الطبيعي على عدة نظائر:

32 س؛
33 س؛
34 س؛
36 س.

بالإضافة إلى ذلك، تم الحصول بشكل مصطنع على 20 نظائر مشعة.

الكبريت هو أحد عناصر عائلة p. تشتمل ذرة الكبريت على نواة ذات شحنة موجبة +16 (16 بروتونًا و16 خلية عصبية) و16 إلكترونًا موجودة في ثلاث أغلفة إلكترونية. يحتوي مستوى الطاقة الخارجي على 6 إلكترونات، والتي تحدد تكافؤ العنصر. يتم فقدان إلكترونين قبل اكتمال المستوى p الخارجي، مما يحدد حالة أكسدة الكبريت بـ -2.

يمكن لذرة الكبريت أن تدخل في حالة إثارة بسبب وجود مدارات ثلاثية الأبعاد شاغرة (خمسة مدارات d في المجموع). ولذلك، يمكن للذرة أن تظهر حالات الأكسدة +4 و +6.

أرز. 2. هيكل الذرة.

يُظهر الكبريت حالة أكسدة سلبية في تركيبة الأملاح - Al 2 S 3، SiS 2، Na 2 S. تتجلى حالة الأكسدة الرابعة في التفاعلات مع الهالوجينات (SCl 4، SBr 4، SF 4) وعند التفاعل مع الأكسجين ( لذلك 2). تحدث أعلى حالة أكسدة (+6) مع العناصر الأكثر سالبية كهربية - H 2 SO 4، SF 6، SO 3.

التركيب الإلكتروني لذرة الكبريت هو 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 أو +16 S) 2) 8) 6.

الخصائص الفيزيائية

الكبريت مركب بلوري يأخذ شكلًا بلاستيكيًا عند تسخينه. يختلف لون المادة غير المعدنية من الأصفر الفاتح إلى البني. تعتمد تعديلات الكبريت على عدد ذرات الكبريت في الجزيء.

أرز. 3. الكبريت.

الكبريت موصل ضعيف للحرارة والتيار الكهربائي. لا يتفاعل مع الماء ولكنه يذوب جيدًا في المذيبات العضوية - الفينول والبنزين والأمونيا وثاني كبريتيد الكربون.

يوجد الكبريت في الطبيعة على شكل شذرات وفي الخامات والمعادن والصخور. يوجد الكبريت في الكبريتيدات والكبريتات والفحم والنفط والغاز. يتراكم الكبريت بواسطة البكتيريا التي تعالج كبريتيد الهيدروجين.

الخواص الكيميائية

الكبريت هو عنصر نشط يتفاعل عند تسخينه مع جميع العناصر تقريبًا، باستثناء الغازات الخاملة وN 2، I 2، Au، Pt. الكبريت لا يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك. التفاعلات الرئيسية للكبريت مع العناصر موصوفة في الجدول.

*تفاعل*	*منتجات رد الفعل*	*مثال*
مع المعادن	كبريتيدات
مع الأكسجين عند 280 درجة مئوية	أكسيد الكبريت	S + O 2 → SO 2؛ 2S + 3O 2 → 2SO 3
مع الهيدروجين عند تسخينه	كبريتيد الهيدروجين	ح 2 + س → ح 2 س
مع الفوسفور عند تسخينه في غياب الهواء	كبريتيد الفوسفور	2ف + 3س → ف2س3
	فلوريد الكبريت	ق + 3ف 2 → سادس 6
مع الكربون	ثاني كبريتيد الكربون
مع الأحماض		S + 2HNO 3 → 2NO + H 2 SO 4
مع القلويات	الكبريتيدات والكبريتيت	3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O

الكبريت جزء من البروتينات. عدد كبير منيتراكم الكبريت في الشعر.

ماذا تعلمنا؟

الكبريت هو معدن غير بلوري أصفر. مخطط التركيب الذري - +16 ق) 2) 8) 6. يُظهر ثلاث حالات أكسدة: -2، +4، +6. هناك 24 نظائر معروفة للكبريت. وهو عنصر نشط يتفاعل مع المعادن وغير المعادن. تشكل الأملاح - الكبريتيتات والكبريتيدات وكذلك حمض الكبريتيك. الكبريت غير قابل للذوبان في الماء وحمض الهيدروكلوريك. جزء من الكائنات الحية. في الطبيعة وجدت في شكل حر ومقيد.

اختبار حول الموضوع

تقييم التقرير

متوسط تقييم: 4.6. إجمالي التقييمات المستلمة: 77.

الكبريت- الكبريت، الكبريت، الكيميائي. العنصر السادس غرام نظام مندليف، الرمز S، الرقم التسلسلي 16، في. الخامس. 32.07. معروف منذ القدم. ويتواجد في الطبيعة على شكل مياه (نبتونية) ورواسب بركانية. أصل. وجدت أيضا في… الموسوعة الطبية الكبرى

الكبريت- الكيمياء. العنصر، الرمز S (اللات. الكبريت)، في. ن. 16، في. م 32.06. موجود في شكل عدة تعديلات تآصلية؛ من بينها الكبريت أحادي الميل (الكثافة 1960 كجم / م 3، تذوب = 119 درجة مئوية) والكبريت المعيني (الكثافة 2070 كجم / م 3، ίπι = 112.8... ... موسوعة البوليتكنيك الكبيرة

- (يرمز له بـ S) وهو عنصر كيميائي من المجموعة السادسة من الجدول الدوري، وهو لا فلز، عرف منذ القدم. يتواجد في الطبيعة كعنصر منفصل وعلى شكل معادن كبريتيدية مثل الجالينيت والبيريت ومعادن الكبريتات،... ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني

في أساطير الكلت الأيرلنديين، سيرا هو والد بارثالون (انظر الفصل 6). وفقًا لبعض المصادر، كان سيرا، وليس بارثالون، هو زوج ديلجنيد. (

تعريف

الكبريتيقع في الفترة الثالثة من المجموعة السادسة من المجموعة الفرعية الرئيسية (أ) من الجدول الدوري.

ينتمي إلى عناصر عائلة p. اللافلزية. تسمى العناصر اللافلزية المدرجة في هذه المجموعة مجتمعة بالكالكوجينات. التعيين - S. الرقم التسلسلي - 16. الكتلة الذرية النسبية - 32.064 وحدة دولية.

التركيب الالكتروني لذرة الكبريت

تتكون ذرة الكبريت من نواة موجبة الشحنة (+16)، تتكون من 16 بروتونًا و16 نيوترونًا، يتحرك حولها 16 إلكترونًا في 3 مدارات.

رسم بياني 1. الهيكل التخطيطي لذرة الكبريت.

توزيع الإلكترونات بين المدارات هو كما يلي:

1س 2 2س 2 2ص 6 3س 2 3ص 4 .

يحتوي مستوى الطاقة الخارجي لذرة الكبريت على ستة إلكترونات، جميعها تعتبر إلكترونات تكافؤ. يأخذ مخطط الطاقة الشكل التالي:

يشير وجود إلكترونين غير متزاوجين إلى أن الكبريت قادر على إظهار حالة الأكسدة +2. من الممكن أيضًا وجود العديد من الحالات المثارة بسبب وجود 3 شاغرة د-المدارات. أولاً، يتم تبخير الإلكترونات 3 ص-المستوى الفرعي ويحتل مجانا د- المدارات ثم - الإلكترونات 3 س-المستوى الفرعي: